تستخدم المعايرة لتحديد تركيز مادة غير معروفة من خلال العلاقة المولية المعبر عنها من خلال معادلة التفاعل الكيميائي. باستخدام هذه العلاقات ، يمكن تحديد قيمة الأس الهيدروجيني عن طريق حساب تركيز أيونات الهيدروجين (H +) وتطبيق معادلة الأس الهيدروجيني. بشكل عام ، تستخدم المعايرة بالتحليل الحجمي مؤشر الأس الهيدروجيني في المحلول غير المعروف الذي يتغير لونه عند المحلول يصل إلى درجة حموضة محايدة (حسب المؤشر ، يمكنك اختيار الرقم الهيدروجيني الذي يتغير عنده اللون يحدث). بالنظر إلى ما هو معروف عن المحلول الذي أضفته لتحييد المجهول ، يمكنك إيجاد الرقم الهيدروجيني للحل المجهول.
خذ نتائج تجربة المعايرة الخاصة بك واحسب عدد المولات القياسي الذي استغرقته للتفاعل مع المجهول. ابدأ بأخذ حجم المعيار الذي أضفته وتحويله إلى عدد مولات الجزيء القياسي. يجب أن تعرف تركيز المعيار والحجم الذي أضفته إلى المجهول. يمكن الجمع بين هاتين القطعتين بضرب الحجم المضاف (باللترات) والتركيز (بالمولات لكل لتر). الآن لديك مولات المعيار الذي استغرقه لتحييد الحل المجهول.
اربط مولات المحلول القياسي بشامات المحلول غير المعروف. نظرًا لأن هذا رد فعل معادل ، افترض أن الحل القياسي هو القاعدة (OH- أيونات). لقد حسبت عدد مولات القاعدة التي استغرقتها لتحييد الحمض المجهول (H +). استخدم العدد المحسوب لمولات القاعدة واربطها ، من خلال معادلة التفاعل الكيميائي ، بعدد مولات الحمض في المجهول. إذا كان رد فعلك هو 1 مول من القاعدة لكل 1 مول من الحمض (كما هو الحال في معظم الأحيان) ، فأنت تعلم أن عدد المولات القياسي هو نفسه عدد مولات المجهول. إذا لم يكن الرقم من 1 إلى 1 ، فاضرب في العامل الصحيح (هذا خاص بالتفاعل). لديك الآن عدد مولات الحمض (H +) في المحلول المجهول.
حوّل عدد مولات H + إلى تركيز H + بأخذ عدد مولات H + وقسمته على الحجم (باللترات) المجهول الذي كان لديك في الأصل. يمنحك هذا تركيز H + في المحلول المجهول.
خذ تركيز H + (بالمولات لكل لتر) وقم بتوصيله بصيغة الأس الهيدروجيني التالية: pH = -log (H +). حدد السجل السالب لتركيز H + باستخدام الآلة الحاسبة. ستصل إلى قيمة الرقم الهيدروجيني للحل غير المعروف. إذا كان المحلول الخاص بك حمضيًا ، سيكون لديك درجة حموضة أقل من سبعة ؛ إذا كانت متعادلة ، فإن الرقم الهيدروجيني يساوي سبعة ؛ وإذا كانت أساسية ، فإن الرقم الهيدروجيني أكبر من سبعة.