كيفية حساب الحرارة المولية للتحييد

قم بوزن حامضك على ميزان إلكتروني. ضع كوبًا فارغًا على الميزان واضغط على الزر الفارغ لإلغاء وزن الدورق ، ثم صب الحمض في الدورق وضعه على الميزان. سجل كتلة حمضك.

احسب التغير في درجة الحرارة الذي يحدث أثناء التفاعل باستخدام مقياس المسعر ، وهو قطعة من المعدات تقيس درجة الحرارة وتحمل المادة المتفاعلة. أضف قاعدتك إلى المسعر وضع حمضك (في دورقها) أسفل فم المسعر. أدخل ترمومتر المسعر في الحمض واقرأ درجة الحرارة الأولية. أضف كمية القاعدة التي يحددها تفاعلك إلى حمضك ، ثم اقرأ مقياس السعرات الحرارية لتحديد التغير في درجة الحرارة.

احسب حرارة التعادل باستخدام fomula Q = mcΔT ، حيث "Q" هي حرارة التعادل ، و "m" هي كتلة الحمض ، و "c" هي السعة الحرارية المحددة للمحاليل المائية ، 4.1814 جول (جرام × درجة مئوية) ، و "ΔT" هو التغير في درجة الحرارة التي قمت بقياسها باستخدام المسعر. على سبيل المثال ، إذا بدأت بـ 34.5 جرامًا من حمض الهيدروكلوريك عند 26 درجة مئوية وترتفع درجة حرارته إلى 29.1 درجة مئوية عند إضافة الصوديوم هيدروكسيد لذلك ، احسب حرارة التعادل على النحو التالي: Q = mcΔT = (34.5 جم × 4.1814 J) ÷ ((جم × درجة مئوية) × 3.1 درجة مئوية) = 447.48 جول.

احسب عدد مولات القاعدة التي تضيفها لتحديد الحرارة المولية للمعادلة ، معبرًا عنها باستخدام المعادلة ΔH = Q ÷ n ، حيث "n" هو عدد المولات. على سبيل المثال ، افترض أنك أضفت 25 مل من 1.0 مولار هيدروكسيد الصوديوم إلى حمض الهيدروكلوريك لإنتاج حرارة تعادل 447.78 جول. (ضع في اعتبارك أن 1.0 م تعني مولًا واحدًا لكل لتر.) نظرًا لأنك أضفت 25 مل (25/1000 ، أو .025 لترًا) من هيدروكسيد الصوديوم ، حدد المولات على النحو التالي: 1.0 مول / لتر × 0.025 لتر = 0.025 مول. في هذا المثال ، الحرارة المولية للمعادلة ، ΔH ، هي 447.48 جول لكل 025 مول من NaOH مضافة - 447.48 / .025 ، أو 17900 جول لكل مول.