تُعرف بعض التفاعلات الكيميائية باسم التفاعلات العكسية لأنها يمكن أن تسير في اتجاهين: الأمام والعكس. تحدث ردود الفعل هذه في وقت واحد ولا تتوقف أبدًا ، لذلك يطلق عليها أيضًا ردود الفعل الديناميكية. يكون التفاعل في حالة توازن عندما يكون معدل كلا التفاعلين هو نفسه. ومع ذلك ، في حين أن تركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات ثابتة ، إلا أنها ليست متساوية بالضرورة. تسمى ثوابت التوازن أحيانًا قيم keq. إذا كنت تختبر تفاعلًا حمضيًا قاعديًا ، فإن قيمة keq هي كا، المعروف أيضًا باسم ثابت الحموضة ، والذي يقيس قوة الحمض في المحلول.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)
في التفاعلات الحمضية القاعدية ، يُعرف ثابت التوازن (قيمة keq) بـ كا. لحساب Ka عندما تعرف pKa ، استخدم الآلة الحاسبة للعثور على antilog.
قيمة pKa
عندما ينفصل أحد الأحماض في الماء ، فإنه يطلق بروتونًا ليجعل المحلول حامضيًا. ومع ذلك ، فإن الأحماض الضعيفة فقط ، التي تنفصل جزئيًا في الماء ، لها حالة منفصلة (A-) وحالة غير مرتبطة (AH). يتواجدون معًا وفقًا لمعادلة التوازن آه ⇌ A- + H +. نسبة التركيز لكلا الجانبين ثابتة بشرط أن تكون الظروف التحليلية ثابتة. هذا ال
كا، والتي يتم تعريفها بواسطة المعادلة Ka = [A-] [H +] ÷ [AH]، حيث تشير الأقواس المربعة إلى تركيز المكونات النسبية. نظرًا لأن ثوابت Ka للأحماض يمكن أن تكون أرقامًا طويلة (على سبيل المثال ، فإن Ka لحمض الأسيتيك هو 0.000018) ، فمن غير المناسب التعبير عن الحموضة باستخدام ثابت Ka وحده. تم تقديم قيمة pKa كمؤشر لوصف حموضة الأحماض الضعيفة ، كما تم تعريفها pKa = -log Ka.العثور على Keq من pKa
إذا كانت لديك بالفعل قيمة pKa للمركب ، فيمكنك حساب Ka الخاص به. على سبيل المثال ، قيمة pKa لحمض اللاكتيك هي 3.86. أول شيء تفعله هو ضرب قيمة pKa في سالب واحد لعكس علامتها. في حالة حمض اللاكتيك ، هذا هو 3.86 × (-1) = -3.86. ثم استخدم الآلة الحاسبة لرفع 10 أس pKa السالب. في الرياضيات ، يُعرف هذا باسم antilog ، وعادةً ما يتم تمييز المفتاح بـ 10x على الآلات الحاسبة العلمية. هذا يعني أن كا من حمض اللاكتيك هو 10(-3.86)، وهو 1.38 × 10-4 أو 0.000138. كلما كانت قيمة pKa أصغر ، زادت قوة الحمض. هذا يعني أن حمض اللاكتيك ، بقيمة pKa 3.86 ، هو حمض أقوى من حمض الأسيتيك ، الذي تبلغ قيمته pKa 4.75.
