يقيس الرقم الهيدروجيني كمية أيونات الهيدروجين في المحلول. تحتوي المحاليل الأساسية على تركيزات منخفضة من أيونات الهيدروجين ، بينما تحتوي المحاليل الحمضية على تركيزات عالية من أيونات الهيدروجين. يمكن تغيير الرقم الهيدروجيني للمحاليل بإضافة الأحماض والقواعد. الأحماض تخفض الأس الهيدروجيني بينما ترفع القواعد الأس الهيدروجيني. إذا قمت بخلط الحمض بالماء بشكل أعمى ، فمن غير المرجح أن تضيف الكمية الصحيحة. إذا وضعت الكثير من الحمض في المحلول ، فسيتعين عليك استخدام قاعدة لرفع درجة الحموضة مرة أخرى. لتجنب إهدار الأحماض والقواعد ، استخدم عملية حسابية بسيطة لتحديد مقدار الحمض الذي تحتاجه بالضبط.
احصل على حمض قوي ، مثل حمض الهيدروكلوريك وحمض الهيدروبروميك وحمض النيتريك ، HCl و HBr و HNO_3 ، على التوالي. تحتوي الأحماض القوية على تركيز عالٍ للغاية من أيونات الهيدروجين. تجعل أيونات الهيدروجين المحلول حمضيًا ، بينما تجعل أيونات الهيدروكسيد المحلول أساسيًا.
احصل على تركيز أيونات الهيدروجين ، المعروف أيضًا باسم المولارية ، في حمضك القوي. إذا لم يكن لديك التركيز ، فمن المحتمل أن يكون لديك الرقم الهيدروجيني للمحلول. إذا كان لديك الرقم الهيدروجيني ، فحول من الأس الهيدروجيني إلى المولارية باستخدام المعادلة التالية:
إذا كان لديك رقم أعلى من 1 ، فمن المحتمل أنك ارتكبت خطأ. ومع ذلك ، إذا كان لديك حمض قوي جدًا ، فقد يكون الرقم الهيدروجيني أقل من الصفر وينتج عنه تركيز أكثر من 1. هذه القيمة الناتجة هي مولارية المحلول. المولارية هي كمية مولات الحمض لكل لتر من المحلول. على سبيل المثال ، إذا كان المحلول الخاص بك يحتوي على 0.5 مولارية ، فلا يوجد سوى 0.5 مول من الحمض لكل 1 لتر. احسب المولارية باستخدام هذه الصيغة:
في هذه المعادلة ، "M_1" هي مولارية الحمض ، و "V_1" هي حجم المحلول الحمضي ، و "M_2" هي مولارية الماء و "V_2" هي حجم الماء. يؤدي تحويل هذه المعادلة لحل "V_1" إلى الحصول على المعادلة التالية: