تعرف الذرة بأنها أصغر جزء من عنصر كيميائي يحتفظ بالخصائص الكيميائية للعنصر. تتكون الذرات من ثلاث جسيمات دون ذرية تسمى البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. تشكل البروتونات والنيوترونات موجبة الشحنة (التي لا تحتوي على شحنة) نواة أو مركز الذرة ، بينما تدور الإلكترونات سالبة الشحنة حول النواة. لرسم مخطط دقيق للذرة ، يجب أن تعرف عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تحتوي عليها الذرة ، بالإضافة إلى "تكوين غلاف الإلكترون".
ارجع إلى الجدول الدوري للعناصر لمعرفة العدد الذري والوزن الذري للعنصر الذي تريد إنشاء رسم تخطيطي له. الجدول الدوري هو مخطط يشبه الشبكة يعرض جميع العناصر المعروفة. يسرد كل مربع شبكة فردي في الجدول الدوري العدد الذري والرمز الذري والوزن الذري لكل عنصر ؛ العناصر مرتبة ترتيبًا تصاعديًا وفقًا للرقم الذري. للعثور على الرقم الذري للعنصر الذي تريده في الجدول الدوري ، حدد موقع مربع الشبكة في الجدول المخصص له هذا العنصر من خلال إيجاد اسم العنصر أو الرمز الذري (الرمز الذري هو اختصار لاسم العنصر). الرقم الذري للعنصر مكتوب بخط صغير في أعلى كل مربع شبكي ؛ الوزن الذري مكتوب بخط صغير في أسفل المربع.
حدد عدد البروتونات والإلكترونات الموجودة في العنصر المحدد. يمثل العدد الذري لعنصر ما عدد البروتونات التي يتكون منها هذا العنصر. نظرًا لعدم احتواء الذرات على شحنة كهربائية شاملة ، فإن لكل ذرة عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات. على سبيل المثال ، يحتوي النيتروجين (N) على العدد الذري 7 ، لذلك تتكون ذرة النيتروجين من سبعة بروتونات وسبعة إلكترونات.
احسب عدد النيوترونات التي يتكون منها العنصر المحدد. معادلة معرفة عدد النيوترونات الموجودة في الذرة هي:
العدد الكتلي - عدد البروتونات = عدد النيوترونات.
ل أوجد الرقم الشامل لعنصر ، تقريب وزنه الذري إلى أقرب عدد صحيح. ذرة النيتروجين ، على سبيل المثال ، لها وزن ذري 14.0067. بالتقريب إلى أقرب عدد صحيح ، يكون رقم كتلة النيتروجين هو 14. اطرح عدد البروتونات لتحصل على 14-7 = 7 ؛ يحتوي النيتروجين على سبعة نيوترونات.
ارسم دائرة لكل بروتون وكل نيوترون موجود في العنصر المحدد. تأكد من أن هذه الدوائر مجمعة معًا. ضع علامة موجبة داخل كل دائرة بروتون ، أو لون كل دائرة تمثل بروتونًا بنفس اللون. اترك الجزء الداخلي لكل دائرة نيوترونية فارغًا ، أو قم بتلوين جميع الدوائر الممثلة للنيوترونات بنفس اللون. تمثل هذه المجموعة من الدوائر نواة الذرة.
اكتشف "تكوين غلاف الإلكترون" للعنصر المحدد. النيتروجين ، على سبيل المثال ، له تكوين غلاف إلكترون: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 ؛ هذا يعني أنه يحتوي على غلافين بهما إلكترونان في الغلاف الأول و 5 إلكترونات في الغلاف الثاني لأن الرقم "1" يحتوي على رقم مرتفع 2 ؛ والرقمان "2 لهما أرقام مرتفعة من 2 و 3 ، والتي تشكل معًا 5.
ارسم حلقة واحدة حول نواة الذرة لكل قشرة لها. ارسم دوائر صغيرة على كل حلقة لتمثل عدد الإلكترونات على الغلاف. القشرة الأولى هي الحلقة الأقرب للنواة.