الهالوجينات هي عناصر كيميائية تفاعلية موجودة في المجموعة 17 من الجدول الدوري. مدرجة حسب زيادة الحجم والكتلة ، وهي: الفلور ، والكلور ، والبروم ، واليود ، والأستاتين. يحتوي الفلور على 9 إلكترونات ، ويحتوي الكلور على 17 إلكترونًا ، ويحتوي البروم على 35 إلكترونًا ، ويحتوي اليود على 53 إلكترونًا ، ويحتوي الأستاتين على 85 إلكترونًا. كلما كانت الذرة أكبر ، كلما كان جاذبية الإلكترونات أضعف.
مع زيادة عدد الإلكترونات في الذرة ، يزداد نصف القطر الذري. ربط الشحنات ، مثل تلك الموجودة في الذرة ، يخضع للعلاقة الرياضية المعروفة باسم قانون كولوم ،
حيث F هي قوة التجاذب بين الجسيمات ، K ثابت ، Q هي شحنة كل من البروتون والإلكترون و R هي المسافة في المتوسط. من هذه المعادلة يُرى ، كلما كانت الذرة أكبر ، كانت جاذبية الإلكترونات أضعف.
تقع كل الشحنة الموجبة للذرة في مركزها. يتم تثبيت الإلكترونات الأقرب إلى المركز بإحكام أكبر مع زيادة عدد البروتون. ومع ذلك ، فإن الإلكترونات الخارجية تكون أقل إحكامًا لأن الإلكترونات الداخلية تحميها. لهذا السبب ، فإن الأستاتين هو الأقل جاذبية لإلكتروناته الخارجية. كما أن لديها أقل ميل لكسب المزيد.