ما هي خمس خصائص للغازات؟

كانت الغازات لغزًا للعلماء الأوائل الذين حيرتهم حرية الحركة وانعدام الوزن الواضح مقارنة بالسوائل والمواد الصلبة. في الواقع ، لم يقرروا أن الغازات تشكل حالة من المادة حتى القرن السابع عشر. بعد دراسة عن كثب ، بدأوا في ملاحظة الخصائص المتسقة التي تحدد الغازات. التمييز الوحيد الذي حير العلماء في البداية - وهو أن جزيئات الغاز لديها مساحة أكبر عليها تتحرك بحرية من جسيمات المواد الصلبة أو السائلة - تُعلم كل خاصية من الخصائص التي تحتوي عليها جميع الغازات مشترك.

تحتوي الغازات على جزيئات متناثرة مشتتة عبر حجم معين وبالتالي فهي أقل كثافة من حالتها الصلبة أو السائلة. كثافتها المنخفضة تعطي الغازات سيولة ، مما يسمح لجزيئات الغاز بالتحرك بسرعة وبشكل عشوائي فوق بعضها البعض ، والتوسع أو الانقباض دون تحديد المواقع الثابتة. المسافات المتوسطة بين الجزيئات كبيرة بما يكفي بحيث لا تتداخل التفاعلات بين الجزيئات مع حركتها.

الغازات ليس لها شكل أو حجم محدد. تسمح الحركة العشوائية لجزيئات الغاز لها بالتمدد أو الانكماش لتحمل حجم الحاوية التي تحتجزها. لذلك ، يشير حجم الغاز إلى مساحة الحاوية التي يمكن أن تتحرك فيها جزيئاته. تؤدي هذه الخاصية إلى احتلال الغازات مساحة أكبر مما لو كانت في حالتها السائلة أو الصلبة. تتقلص الغازات أيضًا وتتوسع بكميات يمكن التنبؤ بها اعتمادًا على التغيرات في درجة الحرارة والضغط.

الكثافة المنخفضة للغازات تجعلها قابلة للانضغاط لأن جزيئاتها يمكن أن تكون متباعدة عن بعضها البعض. هذا يسمح لهم بالتحرك بحرية لتناسب فجوات المسافة بينهم. كما أن الغازات قابلة للانضغاط ، فهي أيضًا قابلة للتمدد. تؤدي حرية جزيئات الغاز إلى اتخاذ شكل أي حاوية توضع فيها ، وتملأ حجم الحاوية.

نظرًا للكميات الكبيرة من الفراغ بين جزيئات الغاز ، يمكن أن يختلط غازان أو أكثر بسرعة وسهولة مع بعضهما البعض لتشكيل خليط متجانس. هذه العملية تسمى الانتشار.

جزيئات الغاز في حركة مستمرة. يمارسون الضغط ، أو القوة لكل وحدة مساحة ، على السطح الداخلي لحاوياتهم. يختلف الضغط وفقًا لكمية الغاز المحصورة في حجم حاوية معينة ودرجة الحرارة والضغط.