خطوات إيجاد النسبة المئوية للعائد

احسب الكتلة المولية لجميع المركبات في التفاعل الكيميائي. الكتلة المولية هي مجموع الكتلة الذرية لكل ذرة في المركب. على سبيل المثال ، الكتلة المولية للماء هي 18 جرامًا: 2 جرام من الهيدروجين بالإضافة إلى 16 جرامًا من الأكسجين.

اقسم جرامات المركبات على كتلها المولية. سيعطيك هذا عدد مولات كل مركب في التجربة. على سبيل المثال ، إذا استخدمت في البداية 36 جرامًا من الماء ، فإن 36 مقسومة على 18 جرامًا لكل مول ينتج 2 مولات من الماء.

قارن مولات المواد المتفاعلة في تجربتك بالعدد النظري للشامات. على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك التفاعل الكيميائي 2F2 + 2H2O => 4HF + O2 ، حيث يكون "F" هو الفلور ، و "HF" هو فلوريد الهيدروجين و "O2" هو الأكسجين. في هذه الحالة ، تريد مولات متساوية من F2 و H2O. إذا كان لديك 2 مول من H2O و 2.3 مول من F2 ، فلديك أكثر من F2 كافية لإكمال التفاعل. ومن ثم ، فإن H20 هو الكاشف المحدد.

احسب العدد المتوقع نظريًا لمولات المنتج بناءً على كاشف التحديد. على سبيل المثال ، بالنسبة لـ 2 مول من H2O في التفاعل الموصوف سابقًا ، يجب أن تتوقع 4 مولات من HF.

اضرب المولات المتوقعة للمنتج في كتلته المولية. على سبيل المثال ، الكتلة المولية لـ HF هي 20 جرامًا. لذلك ، إذا كنت تتوقع 4 مولات من HF ، فإن الناتج النظري هو 80 جرامًا.

اقسم العائد الفعلي للمنتج على الناتج النظري واضربه في 100. على سبيل المثال ، افترض أنك حصلت على 60 جرامًا فقط من HF كنتيجة لتجربتك. هذا الناتج الفعلي البالغ 60 جرامًا مقسومًا على الناتج النظري البالغ 80 جرامًا يساوي 0.75. ينتج عن الضرب في 100 عائد بنسبة 75 بالمائة.

مراجع

عن المؤلف

اعتمادات الصورة