كيفية تحديد عدد مولات المذاب

في المحلول ، المذاب هو المكون الثانوي الذي يذوب في المذيب. على سبيل المثال ، الملح هو المذاب في محلول الماء المالح ، والأيزوبروبانول أو الإيثانول هو المذاب في محلول الكحول المحمر. قبل حساب مولات المذاب ، عليك أن تفهم ماهية الشامة.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)

عدد مولات المذاب = كتلة المذاب ÷ الكتلة المولية للمذاب ، حيث تُقاس الكتلة بالجرام والكتلة المولية (تُعرف بأنها كتلة مول واحد من مادة بالجرام) تُقاس بالجرام / مول.

الخلد (يُختصر بالمول) هو عدد كبير جدًا يستخدم لقياس الوحدات (الذرات أو الإلكترونات أو الأيونات أو جزيئات) ، والتي تساوي 6.022 × 10 ^ 23 (عدد الجسيمات نفس عدد الذرات في 12 جرامًا من الكربون 12). يُعرف هذا برقم أفوجادرو أو ثابت أفوجادرو.

عدد مولات المذاب = كتلة المذاب ÷ الكتلة المولية للمذاب ، حيث تُقاس الكتلة بالجرام والكتلة المولية (تُعرف بأنها كتلة مول واحد من مادة بالجرام) تُقاس بالجرام / مول. إذا كنت لا تعرف كتلة المادة المذابة ، فقم بوزنها على مقياس وسجّل القيمة.

لمعرفة الكتلة المولية للمذاب ، راجع الجدول الدوري. إذا كان المذاب عنصرًا واحدًا ، فاحسب الكتلة المولية لهذا العنصر. إذا كان يتكون من أكثر من عنصر واحد (أي مركب) ، فاحسب الكتلة المولية للمركب.

كل عنصر له كتلة مولية مختلفة. على سبيل المثال ، كتلة مول واحد من الصوديوم (Na) 22.9898 جم / مول. مول واحد من الكلور (Cl) هو 35.4530 جم / مول. إذا كان المذاب هو ملح الطعام (NaCl) ، فهو مركب من الصوديوم والكلور. لإيجاد الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم ، تضيف كتلة كل عنصر. احسب 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.

لنفترض أنك صنعت محلولًا باستخدام 200 جرام من ملح الطعام. يساوي مول واحد الكتلة المولية للمذاب وهي 58.4538 جرامًا. اقسم كتلة المذاب على الكتلة المولية للحصول على عدد مولات المذاب. في هذه الحالة ، احسب 200 ÷ 58 = 3.4483 مول من المذاب.

عندما تعرف مولات المذاب ، يمكنك حساب المولارية (M) ، وهو تركيز المحلول المعبر عنه بعدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول. لحساب المولارية ، تحتاج إلى معرفة الحجم الإجمالي للمحلول بالإضافة إلى عدد مولات المذاب. اقسم عدد مولات المذاب على عدد لترات المحلول. على سبيل المثال ، إذا كان لديك 3.4483 مول من ملح الطعام في 10 لترات من الماء ، احسب 3.4483 ÷ 100 = 0.0345. المولارية 0.0345 م.