كيف أحسب المولارية؟

يستخدم العلماء المولارية لتحديد كمية المادة الكيميائية (المذاب) في حجم المحلول. عادةً ما تكون الوحدات التي يتم تسجيل المولارية فيها هي عدد المولات لكل لتر ، ويتم استخدام الحرف "M" بحرف كبير كرمز للكلمات "مولات لكل لتر". غالبًا ما يشار إلى محلول مولاري واحد من كلوريد الصوديوم (ملح ، أو كلوريد الصوديوم) على أنه 1.0 مولار أو 1.0 مولار كلوريد الصوديوم المحلول. يتضمن حساب مولارية المحلول تحديد عدد مولات المذاب (على سبيل المثال ، NaCl) الموجودة في لتر من المحلول.

واحد مول هو رقم Avagadro: 6.022 * 10 ^ 23 وحدة من أي شيء. في حالة مولارية المحلول ، يشير 1 مول إلى 6.022 * 10 ^ 23 جزيء من مركب مثل كلوريد الصوديوم.

من السهل حساب عدد مولات المركب من وزنه. يتم ذلك عن طريق وزن المركب وقسمة الوزن على الوزن الجزيئي بالجرام (GMW) للمركب. تحتاج إلى البحث عن الأوزان الذرية لكل عنصر في المركب. يمكنك العثور على الأوزان الذرية للعناصر في المخططات الدورية للعناصر وفي الكتب المدرسية وكتيبات الكيمياء. بالنسبة إلى NaCl ، يمكنك إضافة الوزن الذري للصوديوم إلى وزن الكلور للحصول على GMW لـ NaCl. منذ الذرة وزن الصوديوم 22.99 جم لكل مول ووزن الكلور 35.45 جم لكل مول ، ويبلغ وزن كلوريد الصوديوم 58.44 جم لكل مول خلد.

بالنسبة لمركب مثل كبريتات الصوديوم (Na2SO4 ، تحتاج إلى مضاعفة الوزن الذري للصوديوم (Na) ومضاعفة الوزن الذري بمقدار أربعة أضعاف الأكسجين (O) وإضافتها إلى الوزن الذري للكبريت (S) ، حيث توجد ذرتان من الصوديوم وأربع ذرات أكسجين في كل كبريتات الصوديوم مركب.

يمكنك حساب عدد مولات المركب بقسمة عدد جرامات المركب على GMW للمركب. إذا كان لديك 100 جم من NaCl ، يمكنك حساب عدد المولات بقسمة 100 جم على GMW المحسوب البالغ 58.44 جم لكل مول للحصول على 1.71 مول من NaCl.

الآن بعد أن عرفت عدد مولات المذاب لديك ، يمكنك إضافة المركب إلى المذيب لعمل حل. بعد ذلك ، قم بقياس حجم الحل. قسّم الآن عدد مولات المذاب على حجم المحلول الناتج (باللترات) لإيجاد المولارية.

في المثال أعلاه ، إذا قمت بحل 100 جم (1.71 مول) من كلوريد الصوديوم في ماء كافٍ لصنع لتر واحد من المحلول ، فسيكون لديك محلول كلوريد الصوديوم 1.71 مولار. إذا قمت بحل 1.71 مول من كلوريد الصوديوم في ماء كافٍ لصنع محلول 1.71 لتر ، سيكون لديك محلول 1.0 م.