كيفية معرفة الرمز الكيميائي للأيونات

حدد ما إذا كان الأيون يحتوي على عنصر واحد فقط. إذا كان الأمر كذلك ، فابحث عن العنصر الذي تم تأينه في الجدول الدوري. يوجد الصوديوم في العمود الأول على سبيل المثال ، بينما يوجد الكالسيوم في العمود الثاني.

اكتب الرمز المكون من حرف واحد أو حرفين للعنصر من الجدول الدوري. رمز الصوديوم ، على سبيل المثال ، هو Na ، بينما رمز الكالسيوم هو Ca.

حدد عدد الإلكترونات التي فقدتها الذرة أو اكتسبتها. العناصر الموجودة في العمود 1 من الجدول الدوري (على سبيل المثال ، الصوديوم والبوتاسيوم) ستفقد إلكترونًا عندما تتفاعل ، بينما العناصر الموجودة في العمود الثاني (على سبيل المثال ، الكالسيوم والمغنيسيوم والسترونشيوم) ستفقد إلكترونين بشكل عام عندما تكون تتفاعل. العناصر في المجموعة 17 ، الهالوجينات (الفلور ، الكلور ، البروم واليود) تشكل دائمًا أيونات اكتسبت إلكترونًا واحدًا. يمكن للكبريت والأكسجين تكوين أيونات بشحنة -2. العناصر الموجودة في منتصف الجدول - ما يسمى بالمعادن الانتقالية - يمكن أن تفقد عددًا متغيرًا من الإلكترونات. سيتم تحديد عدد الإلكترونات التي فقدتها ذرة المعدن الانتقالي باستخدام الأرقام الرومانية بعد اسمها. فقد فقد الحديد (III) ، على سبيل المثال ، ثلاثة إلكترونات ، بينما فقد الحديد (II) اثنين.

اكتب علامة سالبة على شكل حرف مرتفع ، متبوعًا بعدد الإلكترونات التي اكتسبتها الذرة أو اكتب علامة موجبة على شكل حرف مرتفع ، متبوعًا بعدد الإلكترونات التي فقدتها.

حدد ما إذا كان الأيون يحتوي على أكثر من عنصر واحد (على سبيل المثال ، أيون الكبريتات). إذا كان الأمر كذلك ، فابحث عن اسمه في الجدول أسفل قسم الموارد أدناه. كل اسم له رمز يتوافق معه. الكبريتات ، على سبيل المثال ، هي SO4 -2 (مع -2 على شكل مرتفع و 4 كحرف منخفض ، حيث توجد 4 ذرات أكسجين)

مراجع

عن المؤلف

اعتمادات الصورة