يعد بناء ذرة نموذجية طريقة سهلة للطلاب لتعلم بعض المبادئ الأساسية للكيمياء. تتكون الذرة من ثلاثة أجزاء: البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. يحدد عدد كل منها العنصر الذي تمثله الذرة. رحلة إلى متجر الحرف المحلي الخاص بك وفهم أولي للجدول الدوري للعناصر ضروريان لتمثيل الذرة. كلما كان العدد الذري للعنصر أصغر ، كان من الأسهل بناء نموذج للذرة.
قم بطلاء الجسيمات بألوان مختلفة لتمييزها. اصنع ستة من الكرات مقاس 2 بوصة لونًا واحدًا لتمثيل البروتونات والكرات الست الأخرى مقاس 2 بوصة لونًا آخر لتمثيل النيوترونات. قم بطلاء الكرات مقاس 1 بوصة بلون ثالث ، وسوف تمثل الإلكترونات. الإلكترونات أصغر بكثير من البروتونات والنيوترونات ، ولكن لن يكون من الممكن إنشاء نموذج للقياس.
قم بتسمية البروتونات برمز "زائد" والإلكترونات برمز "ناقص". هذا يتوافق مع الشحنة الموجبة لجميع البروتونات والشحنة السالبة لكل إلكترون. ليس للنيوترونات شحنة.
ألصق البروتونات والنيوترونات معًا لتكوين النواة. يجب أن يتم خلطهم معًا في أضيق تكوين ممكن ، بحيث يتلامس كل بروتون مع نيوترون واحد على الأقل. هذه ذرة كربون -12 ، نظير محدد. سيحتوي الكربون 13 على نيوترون إضافي ، وسيحتوي الكربون 14 على نيوترونين إضافيين.
اقطع السلك الصلب بطول 18 بوصة وطول 36 بوصة. حرك إلكترونين بطول 18 بوصة والإلكترونات الأربعة المتبقية بطول 36 بوصة. ثني الأسلاك لعمل دائرة ، وربط طرفيها معًا باستخدام شريط لاصق. بالتساوي في الفضاء بين الإلكترونات في مداراتها ، لأن شحناتها تتنافر في ذرة حقيقية.
قم بتوصيل مدارات الإلكترون بالنواة عن طريق إدخال أربعة مسامير خشبية رفيعة في النواة بزاوية 90 درجة مع بعضها البعض لتشكيل شكل متقاطع ، ولصق الأسلاك الدائرية بالمسامير. يمثل المدار الأصغر مستوى الطاقة الأول ، والذي لا يمكنه استيعاب أكثر من إلكترونين ، والمدار الأكبر هو مستوى الطاقة الثاني ، والذي لا يمكنه استيعاب أكثر من ثمانية إلكترونات. هذا هو نموذج بوهر للإلكترونات ، وهو ليس تمثيلًا مثاليًا لأنه من المستحيل تحديد موقع إلكترون ذرة واحدة بدقة.