التفاعل المائي هو تفاعل كيميائي يحدث في الماء. تحدث العديد من التفاعلات الكيميائية المهمة في الماء ويرتبط العديد منها بالحياة. هناك ثلاثة أنواع رئيسية من التفاعلات المائية وتعرف باسم تفاعلات الترسيب وتفاعلات القاعدة الحمضية وتفاعلات الأكسدة والاختزال.
تتكون جزيئات الماء من ذرتين هيدروجين مرتبطة بذرة أكسجين واحدة. يمكن أن تذوب العديد من المواد في الماء والنتيجة هي محلول مائي. مثال على محلول مائي هو كلوريد الصوديوم (الملح) المذاب في الماء.
يحدث تفاعل الترسيب عندما يتفاعل اثنان من المتفاعلات المائية ، أحدهما صلب والآخر سائل ، لتكوين منتج غير قابل للذوبان يُعرف بالراسب. مثال على ذلك عندما يتم خلط نترات الرصاص مع يوديد البوتاسيوم كما هو موضح في التفاعل الكيميائي التالي:
الحمض مادة تحتوي على أيونات هيدروجين موجبة. في المقابل ، القاعدة هي مادة تقبل أيونات الهيدروجين وتنتج أيونات هيدروكسيل سالبة في الماء. عندما يتفاعل حمض وقاعدة معًا ، تكون النتيجة تفاعل معادلة. مثال على تفاعل التعادل هو حمض الهيدروكلوريك الذي يتحد مع قاعدة هيدروكسيد الصوديوم لإنتاج الماء وكلوريد الصوديوم. المعادلة الكيميائية هي:
الأكسدة هي العملية التي تفقد بها مادة كيميائية الإلكترونات وتصبح أكثر إيجابية. الاختزال هو العملية المعاكسة ويحدث عندما تكتسب مادة كيميائية إلكترونات وتصبح أكثر سالبة. يحدث تفاعل الأكسدة والاختزال ، والذي يُعرف أيضًا باسم تفاعل الأكسدة والاختزال ، بين معدن وغير فلزي. مثال على عمل الأكسدة والاختزال هو عندما يتفاعل الصوديوم ، المصنف رسميًا على أنه معدن ، مع الكلور وينتج كلوريد الصوديوم:
في هذا التفاعل ينتقل إلكترون من ذرة الصوديوم إلى ذرة الكلور. هذا يؤدي إلى أيون الصوديوم موجب الشحنة وأيون الكلور سالب الشحنة. يخلق التنافر الكهروستاتيكي بين العنصرين رابطة أيونية.