مخطط بوهر هو تمثيل مرئي مبسط للذرة طوره الفيزيائي الدنماركي نيلز بور في عام 1913. يصور الرسم البياني الذرة كنواة موجبة الشحنة محاطة بالإلكترونات التي تنتقل في مدارات دائرية حول النواة في مستويات طاقة منفصلة. تُستخدم مخططات بوهر لتعريف الطلاب بميكانيكا الكم بسبب بساطتها ، وهي طريقة جيدة لتوضيح للطلاب كيفية تنظيم الإلكترونات في مستويات طاقة منفصلة.
راجع الجدول الدوري للعناصر لمعرفة نوع الذرة التي ستمثلها في مخطط بوهر. اكتب العدد الذري والعدد الكتلي. العدد الذري هو عدد البروتونات ، والعدد الكتلي هو عدد البروتونات والنيوترونات. عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات. معرفة أي صف من الجدول الدوري يوجد فيه العنصر الخاص بك. تحتوي العناصر الموجودة في الصف الأول (الهيدروجين والهيليوم) على مستوى طاقة واحد ، بينما تحتوي العناصر الموجودة في الصف الثاني على مستويين من الطاقة وما إلى ذلك.
ارسم دائرة لتمثل نواة الذرة. اكتب رمز العنصر وعدد البروتونات وعدد النيوترونات داخل هذه الدائرة. ارسم دائرة أو أكثر حول النواة بناءً على صف الجدول الدوري الذي يأتي منه العنصر. تمثل كل حلقة مستوى طاقة مختلف للإلكترونات.
ارسم الإلكترونات كنقاط على الحلقات التي تمثل مستويات الطاقة. تحتوي كل حلقة على أقصى عدد من الإلكترونات يمكنها حملها. يمكن أن تحتوي الحلقة الأولى (الداخلية) على إلكترونين فقط ، والمستوى الثاني يمكن أن يحمل ثمانية إلكترونين ، والثالث يمكن أن يحمل 18 والرابع يحمل 32. هذا الرسم البياني هو الآن مخطط بوهر.