يقيس مقياس الأس الهيدروجيني تركيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد لتحديد مدى كون المحلول قاعديًا أو حمضيًا على مقياس يتراوح بين صفر و 14. إذا كنت تريد معرفة كيفية حساب الأس الهيدروجيني ، فيجب أن تفهم أنه كلما زاد الرقم ، زاد الحل الأساسي. على العكس من ذلك ، فإن أقوى الأحماض لديها أرقام أقرب إلى الصفر. تحتوي المحاليل الحمضية على تركيز أكبر من أيونات الهيدروجين ، بينما تحتوي المحاليل الأساسية على تركيز أعلى من أيونات الهيدروكسيد. نظرًا لأن الأس الهيدروجيني يعتمد على اللوغاريتمات ، فإن الانخفاض بمقدار واحد يعني أن الحمض أكثر حمضية بعشر مرات ، والزيادة في واحد تعني أنه أساسي 10 مرات أكثر.
يمكن أن ينفصل الماء (H2O) إلى أيون هيدروجين واحد وأيون هيدروكسيد واحد. لذلك ، فهي ليست حمضية ولا قاعدية ولديها درجة حموضة سبعة. يتم تمثيل أيونات الهيدروجين على شكل H + ويتم تمثيل أيونات الهيدروكسيد بواسطة OH-.
هناك طريقتان لحساب الرقم الهيدروجيني لمحلول ما. واحد مع الهيدروجين والآخر هيدروكسيد. احسب تركيز أيونات الهيدروجين (H +) بقسمة جزيئات أيونات الهيدروجين على حجم المحلول باللترات. خذ السجل السالب لهذا الرقم. يجب أن تكون النتيجة بين صفر و 14 وهذا هو الرقم الهيدروجيني. على سبيل المثال ، إذا كان تركيز الهيدروجين 0.01 ، فإن السجل السالب هو 2 ، أو الرقم الهيدروجيني. كلما كان الحمض أقوى ، كان المحلول أكثر تآكلًا.
يمكن أيضًا تحديد الرقم الهيدروجيني للمحلول عن طريق إيجاد الأس الهيدروجيني. حدد تركيز أيونات الهيدروكسيد بقسمة جزيئات الهيدروكسيد على حجم المحلول. خذ اللوغاريثم السالب للتركيز للحصول على الأس الهيدروجيني. ثم اطرح هذا الرقم من 14 للحصول على الرقم الهيدروجيني. على سبيل المثال ، إذا كان تركيز OH- لمحلول ما هو 0.00001 ، خذ السجل السالب 0.00001 وستحصل على خمسة. هذا هو pOH. اطرح خمسة من 14 لتحصل على تسعة. هذا هو الرقم الهيدروجيني.
