حدد عدد البروتونات والإلكترونات في نظير بإيجاد العدد الذري للعنصر في الجدول الدوري. الرقم الذري هو العدد الصحيح في الجدول الدوري الذي يزداد بالأرقام الصحيحة كلما انتقلت من اليسار إلى اليمين ، ومن أعلى إلى أسفل في الجدول الدوري. العدد الذري يساوي عدد البروتونات. العدد الذري يساوي أيضًا عدد الإلكترونات ، لأن الذرة متعادلة كهربائيًا.
حدد العدد الكتلي للنظير. غالبًا ما يُكتب العدد الكتلي للنظير بعد اسم العنصر. على سبيل المثال في الكربون -12 الرقم "12" هو عدد كتلة هذا النظير للكربون. يمكن أيضًا كتابة الرقم الكتلي على هيئة نص مرتفع أمام رمز العناصر مثل ^ 235U. يمثل العدد الكتلي للنظير كتلة البروتونات والنيوترونات في النظير.
احسب عدد النيوترونات في نظير عن طريق طرح العدد الذري من العدد الكتلي. على سبيل المثال ، يحتوي الكربون -12 على ستة نيوترونات ، لأن العدد الذري للكربون هو ستة. اثنا عشر ناقص ستة يساوي ستة.
حدد كتلة كل نظير موجود بشكل طبيعي ونسبة وفرة كل نظير. يمكن العثور على هذه المعلومات في كتاب مرجعي للكيمياء مثل "كتيب الكيمياء والفيزياء" أو مصادر مرجعية عبر الإنترنت مثل webelements.com.
اضرب كتلة كل نظير في النسبة المئوية للوفرة.
أضف كل ناتج من الكتلة مضروبة في النسبة المئوية للوفرة لكل نظير. يمثل هذا المجموع المتوسط المرجح للكتلة الذرية للعنصر.
تحقق من إجابتك لمعرفة ما إذا كان ذلك منطقيًا. يجب أن يكون المتوسط المرجح للكتلة الذرية في مكان ما بين كتلة أصغر نظير وكتلة أكبر نظير.
كريستين غونسوير تكتب وتدرب وتدرس منذ عام 1992. ظهرت أعمالها في "The WRANGLER Horse and Rodeo News،" Farm Forum ومنشورات جمعية Interstate Oratorical Association. تخرج غونسوير بدرجة بكالوريوس العلوم في الكيمياء والتعليم من جامعة الولاية الشمالية في أبردين ، S.D.