ما هو المعامل في الصيغة الكيميائية؟

لقد غزت تسمية المركبات وأنت الآن جاهز للانتقال إلى موازنة المعادلات الكيميائية. لكن العملية تتضمن المزيد من الأرقام ، ويبدو أن المعاملات أصعب من الرموز المنخفضة. الحروف السفلية في الصيغة الكيميائية ثابتة لكل مركب. فوسفات الصوديوم هو دائما Na3PO4. الميثان هو دائما CH4. حتى المركبات التي يمكن التعبير عنها بطرق متعددة (حمض الأسيتيك: CH3COOH أو C2H3O2) تحتوي دائمًا على نفس العدد من العناصر الخاصة بها. ليس كذلك بالنسبة للمعاملات. قد يظهر الميثان في معادلة كيميائية مثل 3CH4 أو 4CH4 أو حتى 18CH4. كيف يمكن أن يتغير هذا الرقم دون تغيير المركب؟ وما الذي يتسبب في تغييرها؟ يرجى ملاحظة أن جميع الأرقام التي تلي الرموز الكيميائية يجب أن تكون منخفضة.

المعامل في الصيغة الكيميائية هو الرقم الذي يسبق المركب مباشرة. يبدو بالحجم الكامل ، وليس كحرف منخفض أو مرتفع.

يمثل المعامل في الصيغة الكيميائية كمية كل مادة كيميائية موجودة. يتم قياس كمية المادة في الشامات.

يمكن أن يكون الخلد مفهومًا صعبًا لإتقانه. عادة ما يحيط الالتباس بحقيقة أنه يمكن استخدامه لقياس الذرات أو الجزيئات أو أي شيء يحتوي على كمية. فقط تذكر أن الشامة تقيس أبسط وحدة كمية ممكنة. إذا كنت تتعامل مع ذرات الهيدروجين ، فإن الخلد يقيس كمية الذرات الموجودة. إذا كنت تتعامل مع جزيئات الإيثان (CH3CH3) ، فإن الجزيء هو الوحدة الأساسية وليس الذرة. يبلغ حجم المول 6.022x10 ^ 23 من أبسط الوحدات. (علامة الإقحام تشير إلى حرف مرتفع ؛ 10 ^ 23 هي 10 مرفوعة للقوة الثالثة والعشرين.) مول واحد من الهيدروجين يساوي 6.022x10 ^ 23 ذرة هيدروجين. واحد مول من الإيثان هو 6.022x10 ^ 23 جزيء من الإيثان. يشير المعامل في الصيغة الكيميائية إلى عدد مولات تلك المادة الموجودة. 3CH4 تعني وجود 3 مولات من الميثان ، وبالتالي 1.8066x10 ^ 24 جزيءًا من الميثان.

تُستخدم المعاملات في عملية موازنة المعادلات ، المعروفة باسم قياس العناصر المتكافئة. نضيف معاملات للمركبات في المعادلات الكيميائية للتأكد من أن عدد مولات كل عنصر هو نفسه في كلا طرفي المعادلة. أمثلة: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 مولدات Na ، 1 مول PO4 -> 3 مولدات Na ، 1 مول PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 مول C ، 4 مولدات H ، 4 مولدات O -> 1 مول C ، 4 مولدات H ، 4 مولدات O

نستخدم أيضًا المعاملات عند تحديد كمية مادة كيميائية لاستخدامها في المختبر. لا يمكننا وزن الشامات في موازيننا ، لذا علينا تحويل الشامات إلى جرامات. لإجراء هذا التحويل ، نستخدم الكتلة المولية لكل عنصر ، والموجودة في الجدول الدوري. إذا علمنا ، من حساباتنا لقياس العناصر المتكافئة ، أننا بحاجة إلى 5 مولات من الجليد (H2O) ، فإننا ببساطة نستخدم تحليل الأبعاد من أجل احسب عدد جرامات الثلج المراد إضافتها إلى التفاعل: 10 مول H (1.00794 جم / مول H) + 5 مول O (15.9994 جم / مول O) = 90.0764 جم جليد