الخلد هو أحد المفاهيم الأكثر أهمية في الكيمياء. من الناحية الفنية ، يتكون الخلد من 6.022 × 1023 جزيئات مادة. من الناحية العملية ، فإن الخلد هو عدد الجزيئات اللازمة للحصول على كمية من المادة بالجرام تساوي الوزن الجزيئي للمادة في وحدات الكتلة الذرية ، أو amu. لذلك ، إذا كان الوزن الجزيئي لمادة يمثل عدد الجرامات المطلوبة لمول واحد ، فسيكون عدد المولات الممثلة بأي كمية معينة من المادة ستكون مساوية للجرام من تلك المادة مقسومة على جزيئها وزن. رياضيا ، يتم تمثيل هذا بواسطة الشامات = غرام ÷ الوزن الجزيئي ، أو الشامات = g ÷ MW.
حدد الصيغة الجزيئية للمركب الذي سيتم حساب عدد مولاته. إذا لم تكن هذه المعلومات متاحة بالفعل ، فإن العديد من الكتب المرجعية وقواعد البيانات عبر الإنترنت توفر ذلك المعلومات ، بما في ذلك موقع المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا في الموارد القطاع الثامن. على سبيل المثال ، لنفترض أنك أردت تحديد مولات الأسبرين في قرص أسبرين سعة 250 مجم. تكشف كتابة "الأسبرين" في قاعدة بيانات NIST أن الاسم الكيميائي للدواء هو 2-acetyloxy-benzoic acid وأن صيغته الجزيئية هي C9H8O4. يشير هذا إلى أن جزيء أسبرين يحتوي على تسع ذرات كربون وثماني ذرات هيدروجين وأربع ذرات أكسجين.
احسب الوزن الجزيئي للمركب باستخدام الأوزان الذرية الواردة في الجدول الدوري للعناصر. اضرب عدد كل نوع من الذرات بوزنها الجزيئي ثم اجمع النواتج. في حالة الأسبرين ، الأوزان الجزيئية للكربون والهيدروجين والأكسجين هي 12.01 و 1.01 و 16.00 وحدة دولية على التوالي. وبالتالي ، فإن الوزن الجزيئي للأسبرين هو 9 (12.01) + 8 (1.01) + 4 (16.00) = 180.17 وحدة ذرية.
احسب مولات المادة بقسمة كتلة المادة بالجرام على الوزن الجزيئي في amu. في هذه الحالة ، يحتوي قرص الأسبرين على 250 مجم أو 0.250 جرام. لذلك ، 0.250 جم ÷ 180.17 وحدة ذرية = 0.00139 مول من الأسبرين.
الأشياء ستحتاج
- الجدول الدوري للعناصر
- آلة حاسبة