اكتب صيغة المادة مع عدد المولات. تصف الصيغ الكيميائية عدد الذرات لكل عنصر في مادة ما. على سبيل المثال ، الماء له الصيغة H2O التي تشير إلى أن كل جزيء يحتوي على ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين. يتم كتابة عدد المولات لكل مادة قبل الصيغة بقيم مول واحد غير مكتوب. تتم كتابة مولين من الماء في صورة 2 H2O و 1.8 مول من الماء مكتوب على شكل 1.8 مول H2O.
اجمع الأوزان الذرية لكل ذرة في الجزيء لإيجاد الوزن الجزيئي للمادة. يتم سرد الأوزان الذرية في الجدول الدوري أسفل رمز كل عنصر. على سبيل المثال ، يمكن إيجاد الوزن الجزيئي للماء عن طريق إضافة الأوزان الذرية لذرات الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة في كل جزيء. الوزن الذري للهيدروجين هو 1.008 والوزن الذري للأكسجين هو 16.00 ، وبالتالي فإن الوزن الجزيئي هو 18.02 (1.008 + 1.008 + 16.00 = 18.02).
اضرب الوزن الجزيئي في عدد مولات المادة. الوزن الجزيئي هو عدد الجرامات لكل مول للمادة ويعطي عامل التحويل للمولات إلى جرامات لتلك المادة المعينة. إذن ، كتلة واحدة من الماء تساوي 18.02 جرامًا (1 مول H2O × 18.02 جم / مول = 18.02 جم). كتلة مولين من الماء 36.04 جرام (2 مول H2O × 18.02 جم / مول = 36.02 جم). يتم حساب أجزاء الخلد بنفس الطريقة بحيث يكون لـ 1.8 مول من الماء كتلة 32.44 جم (1.8 مول H2O × 18.02 جم / مول = 32.44 جم).
ديفيد تشاندلر كاتب مستقل منذ عام 2006 ظهرت أعماله في العديد من المنشورات المطبوعة والإلكترونية. كان سابقًا في مشاة البحرية الاستطلاعية ، وهو متجول نشط ، وغواص ، وكاياكر ، وبحار ، وصياد سمك. سافر على نطاق واسع وحصل على درجة البكالوريوس من جامعة جنوب فلوريدا حيث تلقى تعليمه في الدراسات الدولية وعلم الأحياء الدقيقة.