في الكيمياء العضوية ، المركب "غير المشبع" هو المركب الذي يحتوي على الأقل على رابطة "pi" واحدة - رابطة "مزدوجة" بين اثنين من ذرات الكربون التي تستخدم إلكترونين من كل كربون بدلاً من واحد. إن تحديد عدد روابط pi التي يمتلكها مركب غير مشبع - "رقم عدم التشبع" - أمر شاق إذا اخترت سحب المركب يدويًا. من ناحية أخرى ، إذا قمت بحساب هذا الرقم باستخدام صيغة بسيطة ابتكرها الكيميائيون ، فسوف يستغرق الأمر بضع لحظات فقط.
استبدل أي هالوجينات - مثل البروم أو اليود أو الكلور - يحتوي المركب الخاص بك على الهيدروجين لغرض الحساب. على سبيل المثال ، إذا كان المركب الخاص بك هو C6H6N3OCl ، فستعيد كتابته كـ C6H7N3O.
اطرح كل نيتروجين من الهيدروجين. في هذا المثال ، يمكنك الآن تمثيل المركب كـ C6H4.
احسب رقم عدم التشبع للمركب الخاص بك ، والذي هو الآن بصيغة CnHm ، باستخدام هذا الصيغة Ω = n - (m / 2) + 1 ، حيث "Ω" هي درجة عدم التشبع - عدد روابط pi الخاصة بك مجمع له. بالنسبة للمركب المثال ، C6H4 ، افعل ذلك على النحو التالي: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6-2 + 1 = 5. لذلك يحتوي المركب C6H6N3OCl على خمس روابط مزدوجة.