استخدم ميزانك لقياس 2.55 جرام من نترات الفضة الصلبة. أضف هذه الكمية إلى دورق سعة 500 مل وأضف الماء حتى يمتلئ الدورق حتى علامة 300 مل. قلب المحلول حتى يذوب كل نترات الفضة. سيخلق هذا محلول 0.05 مولار (M) نترات الفضة.
قم بتحميل سحاح المعايرة بنسبة 0.05 من نترات الفضة.
أضف 30 مل من محلول الكلوريد المجهول إلى دورق سعة 100 مل. أضف 3 قطرات من محلول المؤشر إلى الدورق ، ثم ضعه تحت السحاحة.
حرر تيارًا بطيئًا من نترات الفضة من السحاحة إلى الدورق ، مع تحريك محلول الكلوريد طوال الوقت. توقف فورًا عن إضافة نترات الفضة عندما يظهر لون خوخ شفاف في محلول الكلوريد ولا يختفي. يشير هذا التغيير اللوني إلى أن المحلول قد وصل إلى نقطة التكافؤ حيث تكون كمية أيونات الفضة مساوية لكمية أيونات الكلوريد.
اضرب مولارية نترات الفضة في عدد اللترات المستخدمة لتحقيق لون الخوخ في محلول الكلوريد. على سبيل المثال ، افترض أن السحاحة تشير إلى أنك استخدمت 15 مل من نترات الفضة للوصول إلى نقطة التكافؤ. سيبدو الحساب كما يلي:
نظرًا لأن أيونات الفضة والكلوريد تتفاعل بنسبة 1 إلى 1 ، فإن هذا يكشف عن وجود 0.00075 مول من الكلوريد في المحلول.
احسب التركيز المولي لمحلول الكلوريد بقسمة عدد المولات الموجودة على حجم المحلول باللترات.
في هذا المثال ، يحتوي محلول الكلوريد غير المعروف على تركيز مولاري قدره 0.025 م.
تيموثي باناس حاصل على درجة الماجستير في الفيزياء الحيوية وكان مدرسًا للعلوم في المدرسة الثانوية في شيكاغو لمدة سبع سنوات. عمل منذ ذلك الحين كمحلل أنظمة تداول ، ومطور عناصر اختبار معياري ، وكاتب مستقل. بصفته مستقلاً ، كتب مقالات عن كل شيء من الشؤون المالية الشخصية إلى تكنولوجيا الكمبيوتر.