كيفية حساب طبيعية هيدروكسيد الصوديوم

تعبر الحالة الطبيعية عن تركيز المحلول. يتم اختصارها بالحرف N. تُعرَّف الحالة الطبيعية بأنها الوزن المعادل بالجرام لكل لتر من المحلول.

من أجل حل عملية حسابية طبيعية ، يجب فهم الوزن المكافئ. فكر في الوزن المكافئ على أنه القدرة التفاعلية لأنواع كيميائية ، مثل الإلكترونات أو الأيونات. الرسائل مكافئ أو مكافئ عادة ما تختصر الوزن المكافئ.

تصف حالة التكافؤ لعنصر أو مركب أو عدد أيونات الهيدروجين التي ينقلها الجزيء عدد الإلكترونات أو البروتونات المنقولة في التفاعلات. على سبيل المثال ، فإن Al⁺³ الأيون له تكافؤ 3 ، و n (عدد المكافئات) يساوي أيضًا 3.

ستعطي كمية أيونات الهيدروجين المنقولة في التفاعلات الحمضية القاعدية الوزن المكافئ لذلك الحمض. على سبيل المثال ، حمض الكبريتيك ، H₂وبالتالي₄، مع اثنين من H.⁺ الأيونات لها n (عدد المعادلات) 2 ، بينما حمض الهيدروكلوريك ، HCl ، مع H واحد⁺ أيون له وزن مكافئ 1.

يزود الحمض الأيونات ، وتتفاعل القاعدة مع تلك الأيونات. يتم تطبيق الوزن المكافئ ليس فقط على أيونات الهيدروجين للحمض ، ولكن أيضًا على الأيونات التي تشكل قاعدة. على سبيل المثال ، ينفصل NaOH إلى Na⁺ و OH^-، حيث يوجد OH^- له وزن مكافئ 1.

بمجرد فهم كيفية تفاعل الأنواع الكيميائية ، مثل الأيونات أو الإلكترونات ، في تفاعل كيميائي ، يمكن حساب الوزن المكافئ بالجرام. الوزن المكافئ بالجرام هو ببساطة الوزن المكافئ معبرًا عنه بوحدات الكتلة. الوزن المكافئ بالجرام يساوي عدديًا الوزن المكافئ المحسوب.

لإيجاد الوزن المكافئ بالجرام ، استخدم الصيغة المعادل = MW / n

• المعادل = الوزن المكافئ
• MW = الوزن الذري أو الجزيئي بالجرام / مول ، من الجدول الدوري
• ن = عدد المعادلات

فيما يلي بعض الأمثلة:

مثال 1: H₂وبالتالي₄

لكل مول من حامض الكبريتيك ، هناك نوعان من H⁺ الأيونات ، ن = 2. انظر إلى جدول دوري وابحث عن مجموع الكتل الذرية لـ S و O و H في الصيغة الخاصة بك:

S = 32.07 ؛ O = 16.00 ؛ ع = 1.01. جمع الوزن الجزيئي لـ H₂وبالتالي₄: 32.07 + 4 (16.00) + 2 (1.01) = 98.08 جم / مول

المعادل = 98.08 / 2 = 49.04 جم / مكافئ.

الوزن المكافئ بالجرام لـ H.₂وبالتالي₄ هو 49.04 جم / مكافئ. فقط نصف كمية حمض الكبريتيك من حمض الهيدروكلوريك ، على سبيل المثال ، لازمة لتفاعل شيء ما مع حمض.

مثال 2: هيدروكسيد الصوديوم

لا يوجد سوى 1 OH^-، لذا فإن عدد المعادلات هو 1. انظر إلى جدول دوري وابحث عن مجموع الكتل الذرية لـ Na و O و H في الصيغة الخاصة بك:

Na = 22.99 ؛ O = 16.00 ؛ ع = 1.01. المجموع ، 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 جم / مول

المعادل = 40.00 / 1 = 40.00 جم / مكافئ

الوزن المكافئ بالجرام من هيدروكسيد الصوديوم هو 40.00 جم / مكافئ.

بمجرد فهم الوزن المكافئ للجرام ، يصبح من السهل فهم معادلة الحالة الطبيعية:

الحالة الطبيعية (N) = م / الخامس× 1/ مكافئ

• م = كتلة المذاب بالجرام
• V = الحجم الكلي للحل باللتر
• المعادل = الوزن المكافئ

مثال: كيف يتم تحضير محلول 1N من NaOH؟

الحالة الطبيعية (N) = م / الخامس× 1/ مكافئ

• ن = 1
• م = غير معروف
• V = 1 لتر
• المعادلة = 40.00 جم / مكافئ (ارجع إلى قسم الوزن المكافئ بالجرام إذا كانت هناك حاجة للمساعدة في تذكر سبب ذلك)

1 ن = م / 1 لتر*× 1* / 40.00 جم / مكافئ

باستخدام الجبر وتذكر أن N في مكافئ / L:

م = 1 مكافئ / لتر× 1 لتر × 40.00 جم / مكافئ; لذا م = 40 جرام

لعمل محلول 1N من هيدروكسيد الصوديوم ، يتم إذابة 40 جرام من هيدروكسيد الصوديوم في 1 لتر.

وبالمثل ، للحصول على محلول 0.1 نيوتن من هيدروكسيد الصوديوم ، قسّمه على معامل 10 و 4 جرامات من هيدروكسيد الصوديوم لكل لتر.