يواجه طلاب الكيمياء عادة صعوبة في التنبؤ بنتائج التفاعلات الكيميائية. مع الممارسة ، ومع ذلك ، تصبح العملية أسهل بشكل تدريجي.
عادة ما تكون الخطوة الأولى في تحديد نوع رد الفعل المعني هي الأكثر صعوبة. أنواع التفاعل الأولية التي يواجهها الطلاب هي الإزاحة والقاعدة الحمضية والاحتراق. يمكن التعرف عليها بسهولة إذا كانت علامات الحكاية معروفة. تتضمن تفاعلات الإزاحة مركبين أيونيين مع الكاتيونات والأنيونات ، مثل كبريتات الصوديوم ، وفي أي الصوديوم (Na؟) هو الكاتيون والكبريتات (SO؟ ²؟) هو الأنيون. تتكون المركبات الأيونية دائمًا من معدن وأنيون غير معدني أو متعدد الذرات (ذرات متعددة). تتضمن تفاعلات التحلل مركبًا واحدًا ينقسم إلى مركبين أو أكثر. يجب أن تشتمل التفاعلات الحمضية القاعدية على حمض (يتم تحديده من خلال صيغته الكيميائية التي تبدأ بـ "H ،" مثل HCl). تتضمن تفاعلات الاحتراق تفاعل الهيدروجين أو الهيدروكربون (مثل CH؟) مع الأكسجين (O؟).
حدد الكاتيون والأنيون للمركبات المتضمنة في التفاعل ، بالإضافة إلى شحناتها. إذا لزم الأمر ، ارجع إلى جداول الكاتيونات والأنيونات ، مثل تلك المتوفرة على موقع جامعة ولاية بنسلفانيا (انظر الموارد). كلوريد الصوديوم (NaCl) ، على سبيل المثال ، يتكون من أيون الصوديوم (Na؟) وأيون الكلوريد (Cl؟).
حدد ما إذا كانت المنتجات قابلة للذوبان. قد يتطلب هذا الرجوع إلى قائمة "قواعد الذوبان" ، مثل تلك الموجودة في جامعة Southern Methodist (انظر الموارد). في المثال من الخطوة 2 ، NaNO؟ قابل للذوبان وبالتالي يبقى في المحلول ، لكن AgCl غير قابل للذوبان وسيشكل راسبًا.
تحقق من أن التفاعل متوازن عن طريق إضافة معاملات أمام المواد المتفاعلة والمنتجات على شكل ضروري للتأكد من أن كل نوع من الذرات موجود على كل جانب من سهم التفاعل بالتساوي أعداد. في المثال من الخطوة 2 ، يحتوي الجانب الأيسر من المعادلة على 1 Na و 1 Cl و 1 Ag و 1 N و 3 O ؛ يحتوي الجانب الأيمن على 1 Na و 1 Cl و 1 Ag و 1 N و 3 O. وبالتالي ، يكون رد الفعل متوازنًا.
تحديد المركب الحمضي (الذي يحتوي على H؟ في صيغته) والمركب الأساسي (عادة هيدروكسيد ، OH؟).
على سبيل المثال ، ينتج عن تفاعل حمض الهيدروكلوريك (HCl) مع هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) كلوريد الصوديوم والماء:
حدد الوقود (مصدر الكربون و / أو الهيدروجين) والمؤكسد (مصدر الأكسجين) (انظر الموارد). إذا تم الاحتراق في الهواء ، فمن المفترض أن يكون المؤكسد هو الأكسجين الجزيئي (O؟). مؤكسدات أخرى ، مثل أكسيد النيتروز (N؟ O) ، ولكن هذا يتطلب شروط رد فعل خاصة.