المولارية ، أو التركيز المولي ، هي مقياس لكمية المذاب في محلول معين ويتم الإبلاغ عنها كمولات لكل لتر. يمكن أن يتحد كحول الإيثيل أو الإيثانول مع الماء لتكوين محلول. لتحديد مولارية هذا المحلول ، يجب تحديد كمية الكحول الإيثيلي. على عكس العديد من مشاكل المولارية التي تتضمن مواد مذابة صلبة ، فإن الإيثانول عبارة عن سائل ولا يتم التعبير عن الكمية الأولية المضافة إلى الماء بدلالة الجرامات. لذلك ، يجب استخدام الخصائص الأخرى المعروفة للإيثانول لتحديد كتلة الإيثانول بالجرام في محلول الماء.
قم بقياس كمية معينة من الإيثانول في دورق. على سبيل المثال ، صب 10 مل من الإيثانول في دورق.
احسب جرامات الإيثانول بالكمية المقاسة باستخدام الكثافة المعروفة للإيثانول. تشير صحيفة بيانات سلامة المواد الخاصة بالإيثانول إلى أن الكثافة المقبولة للإيثانول تبلغ 0.790 جم / سم 3. يتم التعبير عن الكثافة بالكتلة لكل حجم ، و 1 سنتيمتر مكعب يساوي 1 مليلتر. لذلك ، يمكن تحديد كمية الإيثانول بالجرام بضرب حجم الإيثانول في كثافته.
10 مل × 0.790 جم / سم ^ 3 = 7.9 جم من الإيثانول
حدد الكتلة المولية للإيثانول. الكتلة المولية هي مجموع الكتل المولية لكل ذرة فردية من جزيء الإيثانول ، والتي تتكون من ذرتين كربون و 6 هيدروجين و 1 ذرة أكسجين. ثم يتم حساب الكتلة المولية للإيثانول على أنها 46 جم / مول.
اقسم الكمية بالجرام على الكتلة المولية لحساب عدد مولات الإيثانول. 7.9 جم / 46 جم / مول = 0.17 مول من الإيثانول
أضف الماء إلى الإيثانول وقياس حجم المحلول الناتج. على سبيل المثال ، يتحد الماء والإيثانول ، مكونين محلولًا بحجم 250 مل.
اقسم على معامل التحويل من لتر إلى لتر. يحتوي محلول المثال على 0.17 مول من الإيثانول في 250 مل من المحلول. يتم التعبير عن المولارية في مولات لكل لتر ويوجد 1000 مل في 1 لتر. للتحويل ، تقسم 250 مل على 1000 مل / لتر ، لذلك يوجد 0.17 مول لكل 0.25 لتر.
حدد المولارية بدلالة عدد المولات لكل لتر. حددت الخطوة السابقة 0.17 مول من الإيثانول لكل 0.25 لتر من المحلول. تحديد نسبة وحل لعدد غير معروف من الشامات يحدد 0.68 مول من الإيثانول لكل 1 لتر من المحلول. ينتج عن هذا مولارية تبلغ 0.68 مول / لتر ، أو 0.68 م.
0.17 مول / 0.25 لتر = x مول / لتر
x = 0.68 مول / لتر
الأشياء ستحتاج
- الجدول الدوري
- الكحول الإيثيلي
- ماء
- دورق متدرج