غالبًا في الكيمياء يضاف المذاب إلى المحلول. من أكثر المهام شيوعًا تحديد تركيز هذا المذاب في المحلول. يشار إلى هذا الحساب باسم مولارية المحلول.
تعلم المعادلة: م = مولات المذاب / لتر محلول. يمثل "M" المولارية ، أو التركيز ، للمذاب في المحلول.
تحويل جرامات المذاب إلى مولات من المذاب. ستحتاج إلى جدول دوري للقيام بذلك. لحساب مولات المذاب سوف تحتاج إلى قسمة الوزن بالجرام الذي أضفته إلى المحلول على الوزن بالجرام في مول واحد. في هذا المثال ، استخدم كلوريد الصوديوم: NaCl. وزن مول واحد ، بعد تقريبه لأقرب جزء من عشرة ، هو الوزن الذري للصوديوم 23 جم بالإضافة إلى الوزن الذري للكورين 35.5. لذلك سيكون مول واحد من المذاب 58.5 جرام بافتراض وجود 24 جم من كلوريد الصوديوم في هذا المثال ، سيكون التحويل: 24 / 58.5 = 0.41 مول من المذاب.
قس كمية المحلول. سيكون المحلول باللترات قبل الحساب النهائي ولكن يمكن تناوله بالملليترات. في هذا المثال ، ستكون كمية المحلول 650 مل. تحويل هذا إلى لترات: 0.65 لتر.
نصائح
- ضع في اعتبارك أن المولارية تعني ببساطة مولات المذاب لكل لتر من المحلول.
- أوزان ذرية مستديرة حسب المواصفات التي تستخدمها.
تحذيرات
- تذكر أن تترجم الملليلترات إلى لترات من المحلول.
عن المؤلف
تمت كتابة هذا المقال بواسطة كاتب محترف ، وتم تحرير النسخة والتحقق من الحقائق من خلال نظام تدقيق متعدد النقاط ، في محاولة لضمان حصول القراء على أفضل المعلومات فقط. لإرسال أسئلتك أو أفكارك ، أو لمجرد معرفة المزيد ، راجع صفحة عنا: الرابط أدناه.
اعتمادات الصورة
صورة eprouvettes بواسطة Pascal PÃ © chard من Fotolia.com