يعرّف الكيميائيون أزواج حمض-قاعدية مترافقة من حيث غياب أو وجود أيون الهيدروجين أو البروتون. مع وضع هذا في الاعتبار ، تصبح القاعدة حمضًا مترافقًا عن طريق قبول بروتون ، ويصبح الحمض قاعدة مترافقة عن طريق التبرع بواحد. تنتقل البروتونات بين الأحماض والقواعد ومقارناتها.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)
تنتقل البروتونات (أيونات الهيدروجين) بين الأحماض المترافقة والقواعد.
حول أزواج حمض القاعدة المترافق
تميز نظرية القاعدة الحمضية في برونستيد الأحماض والقواعد من خلال قدرة الأحماض على التخلي عن البروتونات بسهولة ، ومن خلال قبول القواعد لها. ميزة أخرى للنظرية هي أن الأحماض والقواعد تشكل ما يسميه الكيميائيون الأزواج المترافقة. عندما يتبرع العضو الحمضي من الزوج بالبروتون ، فإنه يصبح القاعدة المترافقة ، وعندما يقبل العضو الأساسي بروتونًا ، يصبح الحمض المترافق.
من أين تأتي البروتونات
يلعب البروتون دورًا مهمًا في كيمياء الأحماض والقواعد كنوع من "العملة" الأيونية ، حيث يمر ذهابًا وإيابًا بين الجزيئات في المحلول. في حالة وجود حمض قوي يتكون من H+ أيون وبعض الأيونات السالبة ، يأتي البروتون من الحمض الذي يتفكك إلى مكوناته الأيونية في الماء. في حالة وجود قاعدة ، فإن H
أمثلة على الأحماض والقواعد المقترنة
عندما يذوب حمض الهيدروكلوريك (HCl) في الماء ، فإنه يشكل أيون الهيدرونيوم وأيون الكلوريد ، Cl-. كأيون ، يصبح الكلوريد هو القاعدة المترافقة لـ HCl ، والهيدرونيوم هو الحمض المترافق لـ H2س. حامض الكبريتيك ، H2وبالتالي4، لديه أيون الكبريتات SO4(2-) كقاعدة مترافقة. هيدروكسيد الصوديوم ، NaOH ، هو قاعدة قوية تأخذ البروتون ليصبح أيون صوديوم حر (Na+) وجزيء الماء ، والذي يعمل في هذه الحالة كحامض مترافق. لاحظ أن الأحماض القوية عادة ما يكون لها قواعد مترافقة ضعيفة وقواعد قوية لها أحماض مترافقة ضعيفة.
دور الماء
يلعب الماء عدة أدوار مختلفة في التفاعلات الحمضية القاعدية. أولاً ، يعمل كمذيب ويفصل المركبات إلى أيونات. بعد ذلك ، تمتص جزيئات الماء أيونات الهيدروجين الحرة ، مكونة الهيدرونيوم. أخيرًا ، اعتمادًا على التفاعل ، قد يصبح الماء حمضًا أو قاعدة مترافقة ؛ على الرغم من أنه محايد تقنيًا برقم هيدروجيني 7 ، فإن حموضته النسبية أو قلويته تسمح له بالعمل كحمض أو قاعدة ضعيفة.