عندما يذوب جزيء أيوني ، مثل ملح الطعام ، في الماء ، فإنه ينفصل إلى أنيونات وكاتيونات. الأنيونات هي ذرات أو جزيئات مشحونة سالبة لأن لديها واحدًا من أكثر من الإلكترونات الإضافية. الكاتيونات هي ذرات أو جزيئات مشحونة إيجابيا لأنها تفتقد إلكترونًا واحدًا أو عدة إلكترونات. ليس من الصعب حساب تركيز أيون ناتج عندما يذوب جزيء أيوني في الماء طالما أنك تعرف ثابت قابلية الذوبان للجزيء وتركيز الشحنة المعاكسة أيون.
ضع في اعتبارك الجزيء الأيوني الذي تدرسه وحدد كيف يذوب في الماء - ما هي الكاتيونات والأنيونات الناتجة. على سبيل المثال ، ينتج فلوريد الرصاص (II) ، PbFl2 ، كاتيونات الرصاص وأنيونات الفلور. بشكل عام ، تتم كتابة الصيغ الجزيئية للجزيئات الأيونية باستخدام الكاتيون أولاً.
ابحث عن ثابت منتج قابلية الذوبان للجزيء. ثابت منتج القابلية للذوبان هو انعكاس لمدى دقة ذوبان الجزيء الأيوني في محلول 1 مولار (M). يحتوي الرابط الثاني في قسم المراجع أدناه على ثوابت الذوبان للعديد من الجزيئات الأيونية. من هناك ، نرى أن ثابت الذوبان لفلوريد الرصاص (II) هو 1.1 × 10 ^ -7.
اكتب المعادلة العامة لثابت منتج الذوبان ، ثم املأ تفاصيل الجزيء الذي تدرسه. ثابت منتج قابلية الذوبان للجزيء الأيوني العام AyBz هو:
إذا أضفنا مولًا واحدًا من PbFl2 إلى كمية كافية من الماء لتعطينا تركيزًا إجماليًا من PbFl2 قدره 1 Molar (M) ، فستبدو معادلتنا كما يلي:
تعلم تركيز أي من الكاتيون أو الأنيون لحل الآخر. لا يمكنك حساب تركيز أيون دون معرفة الآخر. ستعطي المشاكل في كتب الكيمياء واحدة دائمًا ؛ في المختبر ، سيكون عليك قياس تركيز أحد الأيونات باستخدام المعايرة. في مثالنا ، تخيل أن تركيز أنيون الفلور في المحلول كان 3.0 × 10 ^ -3 م.