الطلاء الكهربائي هو عملية يتم فيها نقل أيونات المعدن بواسطة مجال كهربائي في محلول لتغليف جسم موصل. يمكن طلاء المعادن الرخيصة مثل النحاس بالفضة أو النيكل أو الذهب لمنحها طبقة واقية. كان التطبيق الشائع لهذا هو إنتاج السيارات ، حيث كانت الأجزاء الفولاذية مطلية بالنحاس ، ثم النيكل وأخيراً الكروم لتوفير درجة الحرارة في الهواء الطلق وحماية الطقس. يمكننا حساب الوقت الذي سيستغرقه طلاء 1 مول من المعدن بالكهرباء نظرًا لطلاء المعدن بالكهرباء ويتم تطبيق التيار.
انظر إلى المعادلة الكيميائية لتحديد عدد الإلكترونات اللازمة لطلاء 1 مول من المعدن بالكهرباء. باستخدام مثال ، إذا أخذنا النحاس النحاس كمعدن لدينا مع 25 أمبير ، فإن كل مول من النحاس Cu ++ سيتطلب 2 إلكترون.
استخدم المعادلة:
س = ن (هـ) و
لحل Q. Q هو مقدار الكهرباء أو الشحنة في كولوم C ، n (e) هو عدد مولات الإلكترونات و F هو ثابت فاراداي 96،500 C مول -1. باستخدام مثالنا حيث نحتاج إلى 2e- لكل مول من النحاس:
Q = n (e) F = 2 \ text {mol} \ times 96،500 \ text {C / mol} = 193000 \ text {C}
حدد الوقت الذي ستستغرقه عملية الطلاء بالكهرباء خارج مول واحد من المعدن باستخدام المعادلة t = Q / I. Q هو مقدار الكهرباء في كولوم C ، وأنا هو التيار في أمبير A و t هو الوقت بالثواني. باستخدام مثالنا:
t = \ frac {Q} {I} = \ frac {193000 \ text {C}} {25 \ text {A}} = 7،720 \ text {s} = 2.144 \ text {hours}
نصائح
يمكن عكس المعادلات لحساب كمية المعدن المودعة عند إعطاء الوقت والتيار.