الانتروبيا هي إحدى طرق قياس الطاقة وتُعطى بالجول لكل كلفن. إذا كان التغيير في الانتروبيا إيجابيًا ، فقد دخلت الطاقة النظام. إذا كان التغيير في الإنتروبيا سالبًا ، فقد تم إطلاق الطاقة. من خلال حساب التغيير في الانتروبيا ، يمكنك تحديد مقدار الطاقة التي سيخلقها تفاعل معين أو يتطلبها.
حدد الانتروبيا القياسية لجميع المنتجات والمواد المتفاعلة باستخدام جدول الانتروبيا. بالنظر إلى المعادلة 2H2O + CO2؟ CH4 + 2O2 ، سيكون الانتروبيا 188.7 لـ H2O ، 213.6 لـ CO2 ، 186 لـ CH4 ، و 205 لـ O2.
إجمالي الانتروبيا لجميع المنتجات. المنتجات هي المركبات الناتجة عن التفاعل الكيميائي. على سبيل المثال ، في المعادلة أعلاه ، المنتجات هي CH4 و 2 O2. إجمالي الانتروبيا هو 186 زائد اثنين في 205 ، وهو ما يساوي 596 جول لكل كلفن.
مجموع الانتروبيا لجميع المتفاعلات. على سبيل المثال ، في المعادلة أعلاه ، المواد المتفاعلة هي 2 H2O و CO2. إجمالي الكون يساوي مرتين في 188.7 زائد 213.6 وهو ما يساوي 591 جول لكل كلفن.
اطرح إنتروبيات المواد المتفاعلة من إنتروبيا المنتجات. على سبيل المثال ، 596 ناقص 591 هو 5 جول لكل كلفن ، مما يعني أن الطاقة دخلت النظام أثناء التفاعل.
مراجع
- غير قادر علي
نصائح
- تأكد من مضاعفة الانتروبيا القياسية في عدد الجزيئات المشاركة في التفاعل. على سبيل المثال ، إذا كانت المعادلة تتضمن 2 H2O ، فتأكد من مضاعفة الكون القياسي لـ H2O.
عن المؤلف
مارك كينان كاتب مقيم في منطقة كانساس سيتي ، متخصص في التمويل الشخصي وموضوعات الأعمال. يكتب منذ عام 2009 ونشرته في "Quicken" و "TurboTax" و "The Motley Fool".