Рівняння ідеального газу, обговорене нижче на етапі 4, є достатнім для розрахунку тиску газоподібного водню за звичайних обставин. Для обліку міжмолекулярних сил та кінцевого розміру молекул, можливо, доведеться застосувати вище 150 фунтів на квадратний дюйм (удесятеро більше нормального атмосферного тиску) та рівняння Ван дер Ваальса.
Виміряйте температуру (T), об’єм (V) і масу газоподібного водню. Одним із методів визначення маси газу є повна евакуація легкої, але міцної посудини, а потім зважування до і після введення водню.
Визначте кількість родимок, н. (Родимки - це спосіб підрахунку молекул. Один моль речовини дорівнює 6,022 × 10 ^ 23 молекул.) Молярна маса газоподібного водню, будучи двоатомною молекулою, становить 2,016 г / моль. Іншими словами, це подвоєна молярна маса окремого атома, а отже, подвоєна молекулярна маса 1,008 аму. Щоб знайти кількість молей, розділіть масу в грамах на 2,016. Наприклад, якщо маса газоподібного водню 0,5 грама, то n дорівнює 0,2480 молей.
Використовуйте рівняння ідеального газу (PV = nRT), щоб визначити тиск. n - кількість молей, а R - газова постійна. Це дорівнює 0,082057 л атм / моль К. Тому вам слід перетворити свій об'єм на літри (L). Коли ви вирішите для тиску P, він буде знаходитися в атмосфері. (Неофіційне визначення однієї атмосфери - це тиск повітря на рівні моря.)
Список літератури
- Раймонд Чанг; Хімія; 1984
Про автора
Академічний досвід Пола Дормана - у галузі фізики та економіки. Він має професійний досвід роботи викладачем, іпотечним консультантом та актуарієм нещасних випадків. Його інтереси включають економіку розвитку, благодійні організації, засновані на технологіях, та ангельські інвестиції.