Закон про ідеальний газ вказує, що об’єм, який займає газ, залежить від кількості речовини (газу), а також температури та тиску. Стандартна температура та тиск - зазвичай скорочується під абревіатурою STP - 0 градусів Цельсія та 1 атмосфера тиску. Параметри газів, важливі для багатьох розрахунків у хімії та фізиці, зазвичай обчислюються на STP. Прикладом може бути розрахунок об'єму, який займає 56 г азотного газу.
Ознайомтесь із законом про ідеальний газ. Це можна записати так: V = nRT / P. "P" - тиск, "V" - об'єм, n - кількість молей газу, "R" - молярна газова постійна, а "T" - температура.
Запишіть молярну газову константу "R". R = 8,314472 Дж / моль x K. Постійна газу виражається в Міжнародній системі одиниць (СІ), а отже, інші параметри в рівнянні ідеального газу також повинні бути в одиницях СІ.
Перетворіть тиск з атмосфер (атм) на паскалі (Па) - одиниці виміру СІ - множенням на 101 325. Перетворити з градусів Цельсія в Кельвіни - одиниці виміру СІ для температури, додавши 273.15. Замінивши цю конверсію в законі про ідеальний газ, величина RT / P становить 0,022414 кубічних метрів / моль при STP. Таким чином, на STP закон ідеального газу можна записати V = 0,022414n.
Розділіть масу ваги газу на молярну масу, щоб обчислити n - кількість молей. Газовий азот має молярну масу 28 г / моль, тому 56 г газу еквівалентно 2 молям.
Помножте коефіцієнт 0,022414 на кількість молей, щоб обчислити об'єм газу (у кубічних метрах) при стандартній температурі та тиску. У нашому прикладі об’єм газу азоту становить 0,022414 х 2 = 0,044828 кубічних метрів або 44,828 літрів.