Коли ви чуєте слово «нормальність», наука може бути не першим, що спадає на думку. "Звичайний" для більшості людей означає "звичайний" або "типовий" і, схоже, не має великої наукової ваги. Але в хімії термін нормальність тісно пов'язаний з кількома основними поняттями хімії, і зокрема, він життєво важливий у галузі хімії розчинів.
Якщо ви бачите "нормальним" як "очікуваним", навіть у хімічному сенсі це більш-менш на меті: A нормалізований препарат - це той, який був створений пропорційно або відносно встановленого стандартний. Щоб дізнатись, як розрахувати нормальність NaOH або як перевести нормальність у молярність (ще одне основне поняття хімії), читайте далі!
Як вимірюється концентрація в хімії?
По-перше, необхідно зрозуміти, як атоми і молекули поєднуються в хімічних реакціях, що не зовсім схоже на "інгредієнти", скажімо, рецепт приготування їжі або будівельний проект. Зазвичай ви відстежуєте різні предмети, вимірюючи їх масу (наприклад, у кілограмах, фунтах або унціях) або, можливо, їх обсяги.
Отже, якщо ви знаєте, що 1 кг борошна та 0,5 кг цукру достатньо, щоб зробити 10 порцій певного десертного продукту, ви знаєте, що 100 кг борошна та 50 кг цукру достатньо для 1000 порцій. А при змішуванні напоїв, якщо 50 мл вашої власної домашньої фітнес-води потребує 5 мл оцту, то 1000 мл (1 л) продукту потребує в 20 разів більшої кількості оцтового реагенту, ніж 100 мл.
При реакціях потрібно підрахувати цілі частинки (атоми та молекули). Вони вимірюються в родимки, а переклад їх на цю "мову" з маси вимагає лише знання молярних мас складових атомів.
Що таке крот?
Моль чого-небудь, такого як атоми, молекули, кульки або жирафи, дорівнює 6,022 × 1023 окремі екземпляри цієї речі. Це трапляється кількість частинок рівно в 12 грамах (г) найпоширенішої форми елемента вуглець, номер 6 у періодичній системі елементів. Кількість грамів в 1 молі (моль) даного елемента знаходиться під його символом у його персоналізованій «коробці» на столі.
Щоб отримати молярну масу молекули або масу 1 моль цих молекул, просто додайте окремі маси атомів, обов’язково враховуючи індекси. Отже, для молекули води H2О, ви б додали масу 1 моль О (15,999 г) до маси 2 моль Н (2 × 1,008 г, або 2,016 г), щоб отримати приблизно 18,015 г.
Що таке молярність?
Концентрація в молях на літр (моль / л) називається молярність, позначав М.
Вище вам сказали, що в хімічних реакціях атоми поєднуються у вигляді родимок, які тепер ви можете отримати з їх маси. Наприклад, у хлориді кальцію (CaCl2) розчину, реакція дисоціації може бути виражена:
CaCl2(aq) ⇌ Ca2+(aq) + 2Cl–(aq)
Таким чином, 1 моль реагенту дає 1 моль Са2+ іонів, але 2 моль Cl– іони.
Що таке нормальність?
Нормальність - це міра концентрації, рівна граму еквівалентна вага (EW) розчиненої речовини на літр розчину. Формула нормальності відсотків така N = Mn.
Тут n - кількість еквівалентів або кількість однозарядних іонів, з якими може реагувати вид.
Отже, перетворити нормальність на молярність або навпаки у випадку CaCl2, ви знаєте, що 1 М розчин утворює 2 М розчин хлорид-іонів і 1 М розчин Са2+ іони, які через свій заряд також мають значення 2 для n. Отже, у цьому випадку N = (1 М) (2) = 2N.
Інтернет-калькулятор молярності та нормальності
Зверніться до "Ресурсів" для зручного способу вирішення таких завдань, як різноманітні комбінації кислот і основ.