Хлорид амонію, також відомий як Sal ammoniac, є сполукою аміаку (NH3) та хлору (Cl). Він позначається символом NH4Cl і в природі має тверду кристалічну форму. Ця сполука є водорозчинною сіллю аміаку, а водний хлорид амонію слабокислий. Хлорид амонію комерційно отримують шляхом взаємодії аміаку (NH3) з соляною кислотою (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (занадто довгий; Не читав)
Хлорид амонію, водорозчинна сіль аміаку, є слабокислим у вигляді розчину на водній основі. Кислий компонент хлориду амонію (Cl-) при розчиненні у воді утворює іони водню (Н +). Основний компонент (NH4 +) утворює гідроксид (OH-) іони при розчиненні у воді.
Водний хлорид амонію
При розчиненні кристалів хлориду амонію у воді (H2O) сполука хлориду амонію розкладається на складові іони: NH4 + і Cl-. Хімічна реакція дисоціації: NH4Cl (тверда речовина) = NH4 + (водна) + Cl- (водна). NH4 + (водний) + H2O (рідина) = NH3 (водний) + H3O + (водний) H3O + + OH- = 2H2O. Ця особлива реакція молекул води є оборотною, оскільки такі молекули H2O дисоціюють, утворюючи H3O + та OH- та асоціюються, утворюючи молекули H2O. Хлорид амонію повертається до твердої форми шляхом кристалізації.
Кислий компонент
Кислотні або основні компоненти хлориду амонію можна визначити лише у його водній формі шляхом розчинення сполуки водою. Кислий компонент утворює іони водню (Н +) при розчиненні у воді. Cl - кислотний компонент хлориду амонію. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (рівняння 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (рівняння 2). Хлорид (Cl-) спочатку асоціюється з водою (H2O), утворюючи соляну кислоту (HCl), а при дисоціації HCl утворюються іони водню (H +).
Базовий компонент
Основний компонент виробляє іони гідроксиду (OH-) при розчиненні у воді. У водному розчині хлориду амонію іони амонію (NH4 +) спочатку асоціюються з H2O і утворюють аміак і гідроксидні іони. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (рівняння 3). Оскільки іони амонію виробляють гідроксид-іони, NH4 + є основними компонентами.
Кисла природа та використання
Слабокисла природа хлориду амонію обумовлена утворенням соляної кислоти (HCl), оскільки HCl є сильною кислотою, і її дія є домінуючою. Визначте кислотну або основну природу за допомогою рН-метра. Хлорид амонію використовується як добриво для вирощування таких культур, як кукурудза, пшениця, ледве та рис через його більший вміст аміаку. Він також використовується для обробки снігу на гірськолижних схилах при температурі вище нуля градусів Цельсія / 32 градусів за Фаренгейтом, щоб затвердіти сніг.