Kc - константа рівноваги хімічної реакції. Буква c означає, що кількість реагенту виражається у вигляді молярної концентрації. Для реакції A + B = AB константа рівноваги Kc визначається як [AB] / [A] [B]. Дужки позначають концентрації реагентів, які необхідно вказати для розрахунку Kc. Як приклад, ми розрахуємо Kc для двох реакцій. Перший - реакція окислення між окисом вуглецю (CO) та азотом (II) оксидом (NO), а другий - термічним розкладом харчової соди.
Запишіть перше рівняння хімічної реакції. Це призводить до діоксиду вуглецю (CO2) та азоту (I) оксиду (N2O) і може бути записано як CO + 2NO = CO2 + N2O. Зверніть увагу, що це однорідна рівновага, тобто всі компоненти є газами. Припустимо, що концентрації цих сполук наведені як 2, 0,5, 1,2 та 3 моль / л для CO, 2NO, CO2 та N2O відповідно.
Помножте концентрації вихідних реагентів (CO і NO). Зверніть увагу, що правило полягає в тому, що до рівня сполуки в рівнянні хімічної реакції існує коефіцієнт, ніж його концентрація повинна бути підвищена в ступені цього коефіцієнта. У хімічному рівнянні є коефіцієнт 2 перед NO, отже, [CO] x [NO] ^ 2 = 2 моль / л х (0,5 моль / л) ^ 2 = 1 моль ^ 3 / L ^ 3.
Запишіть друге хімічне рівняння розкладу харчової соди (NaHCO3), яке відбувається при температурі від 200 до 300 градусів Цельсія. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. Зверніть увагу, що це неоднорідна рівновага. Вуглекислий газ та водяна пара - це гази, тоді як інші дві сполуки - тверді. Припустимо, що концентрації цих двох газів становлять 1,8 і 1,5 моль / л.
Помножте концентрації CO2 і H2O, щоб отримати Kc. Важливим правилом є те, що всі компоненти, які перебувають у твердому стані, не включаються до рівняння постійної рівноваги. Таким чином, у цьому випадку Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 моль / л x 1,5 моль / L = 2,7 моль ^ 2 / L ^ 2.
Про автора
Ця стаття була написана професійним письменником, відредагована та перевірена фактами за допомогою багатоточкової системи аудиту, намагаючись забезпечити, щоб наші читачі отримували лише найкращу інформацію. Щоб надіслати свої запитання чи ідеї або просто дізнатися більше, перегляньте сторінку про нас: посилання нижче.