Кипляча вода в горщику і вода, яка швидко зникає з поверхонь в літню спеку, зумовлені випаровуванням та випаровуванням. Хоча обидва є фазовими переходами, різниця між випаровуванням та випаровуванням пов'язана з температурою, при якій відбувається зміна фази.
Розрізняють випаровування та випаровування
Розгляньте ці визначення, щоб розрізнити випаровування та випаровування.
Випаровування є перехідною фазою елемента, оскільки він переходить з рідкої фази в газову в точці, більшій за температуру кипіння.
Випаровування - це перехід від рідкої фази до газової, що відбувається нижче температури кипіння.
Стани та фази справи
Перетворення між рідким, твердим та газовим станами речовини відбувається без зміни хімічного складу речовини.
Розглянемо схему потоку нижче того, як стани речовини переходять один в одного; процеси, за допомогою яких це відбувається, називаються:
Твердий → в плавлення перетворюється на → рідина → в випаровування перетворюється на → газ
Зворотне:
Газ → в конденсація перетворюється на → рідина → в замороження перетворюється на → твердий
Процес випаровування
Процес випаровування - це коли елемент переходить з рідини в пару. два типи випаровування є випаровування і кипіння. Отже, випаровування - це вид випаровування.
Кипіння не перераховано у вищезазначених фазових змінах речовини. Кипіння - це масове явище, коли пара у формі бульбашок утворюється під поверхнею рідини, а не на поверхні, як при випаровуванні.
Зі збільшенням температури кінетична енергія частинок збільшується. Деякі частинки здатні руйнувати міжмолекулярні сили, утримуючи їх у рідкій формі, і вони піднімаються у своїй газоподібній формі і виходять у навколишнє середовище у вигляді парів.
Процес випаровування
Зверніть увагу, що у вищезазначених фазових змінах, випаровування це коли рідина перетворюється на газ. Частинки у рідкій формі збирають достатньо енергії, у вигляді тепла від плити або наприклад, від сонця, щоб перейти з нещільно упакованої рідкої форми в більш енергійну газоподібну форму. Оскільки частинки набувають більше кінетичної енергії, вони порушують міжмолекулярні сили всередині рідини.
Після того, як деякі частинки переходять у газ, решта частинки з нижчою кінетичною енергією в рідині мають падіння температури рідини та збільшення швидкості випаровування. Цей процес відомий як випарне охолодження, і саме тому тіло має тенденцію охолоджуватися під час потовиділення.
Різниця у фазовому процесі
Існує невелика різниця між випаровуванням та випаровуванням, оскільки воно переходить у газоподібну форму. При випаровуванні вся вода може перетворитися на газ. При випаровуванні лише верхній рівень води перетворюється на газ.
Молекули рідини, що випаровуються, повинні розташовуватися на поверхні води і мати достатню кінетичну енергію для випаровування.
Випаровування та випаровування в різних умовах
Збільшення температури, площі поверхні або руху повітря збільшить швидкість випаровування. Однак із збільшенням тиску частинкам важче набирати кінетичну енергію та виходити, і випаровування зменшуватиметься. Вода на нижчій висоті, де більший тиск, закипає довше.
При нагріванні, низькій вологості, швидшому русі повітря та нижчому тиску випаровування збільшується.
Тиск пари в закритих системах
У закритій системі, такій як пляшка з водою, вода випаровуватиметься, часто торкається країв пляшки з водою, потім конденсується і потрапляє назад у водойму. Тиск пари, тиск пари, що контактує з рідкою формою, зростає у пляшці з водою, поки тиск не досягне певної точки, що не стримує подальшого випаровування.
Якщо кип’ятити воду в каструлі, тиск пари може стати настільки сильним, що може призвести до розриву закритої системи, наприклад, брязкання або підняття кришки каструлі.