Водневий зв’язок - це термін в хімії для міжмолекулярних сил, спричинених сильним притяганням між частинами злегка заряджених молекул. Це відбувається, коли молекули містять атоми, які через свої розміри здійснюють більшу тягу до ковалентного зв'язків у молекулі, в результаті чого спільні електрони обертаються навколо них більше, ніж атом, з яким вони пов'язані до. Ця неоднакова частка електронів змушує молекулу мати позитивний та відповідний негативний ділянки.
Факти
Водневий зв’язок - це форма слабкої сили притягання між молекулами, що містять електричний заряд. Це викликано електростатичним притяганням і може змінити хімічні властивості молекул, включаючи підвищення температури плавлення. Сила сильніша, ніж проста диполь-дипольна сила, але слабша, ніж повний іонний зв’язок.
Невеликі електричні заряди
Водневий зв'язок відбувається там, де дві або більше молекул мають на собі невеликий електричний заряд, який називається "диполем", який перекладається як "два полюси". Молекули будуть більш негативно заряджені в одній ділянці і більш позитивно заряджені в інший. Це призводить до того, що невеликі сили електромагнітного притягання відчувають протилежно заряджені частини сусідніх молекул.
Сила
Хоча водневі зв’язки вважаються слабкою привабливою силою, вони є далеко не найміцнішими слабкими зв’язками (також відомими як “сили Ван дер Ваала”). Як результат, водневий зв’язок слабший лише іонного зв’язку. Оскільки водневі зв’язки такі міцні, то температури плавлення та кипіння зв’язаних ними молекул збільшуються.
Вода
На воду сильно впливає водневий зв’язок. Оскільки водневі зв’язки притягують молекули води один до одного, вода щільніше упакована у рідкій формі, ніж у твердій, де молекули утримуються далі в гратці. Щільно упакована рідка структура води також змінює температуру кипіння настільки, що тверда, рідка та газоподібна вода можуть існувати при однаковій температурі; це відоме як "потрійна точка".