Прийом антациду при кислотному рефлюксі, печії або розладі травлення допомагає зняти печіння та біль. Антацид, що містить таку основу, як карбонат кальцію або гідроксид магнію, полегшує біль, нейтралізуючи шлункову кислоту. Реакція між кислотою та основою називається нейтралізацією.
Визначення кислоти та основи та приклади
Ан кислота є хімічним видом, який віддає іони водню, H+, у водному розчині; він втрачає протон. A база утворює гідроксид-іони, OH-, у водному розчині; він отримує протон.
Ан кислотно-лужна реакція буде виробляти воду і сіль. У вищезазначеній реакції утворюється сіль хлориду натрію. Зверніть увагу, що сольовий продукт нейтралізуючої реакції має ширше значення, ніж кухонна сіль, хлорид натрію. Він стосується сполуки з двома частинами, що зчеплені одна з одною за допомогою іонного зв’язку.
Окрім антацидів, для надання першої допомоги використовуються й інші приклади реакцій нейтралізації. Як кислоти, так і основи можуть спричинити опіки, і якщо розчин потрапляє на шкіру, для нейтралізації ефекту можна застосувати протилежне. Наприклад, основна харчова сода (NaHCO
3) можна застосовувати при опіках кислотою або кислотному оцті (СН3COOH) може лікувати луг.Рівняння кислотно-основної реакції
загальне рівняння для кислотно-лужної реакції:
кислота + основа = сіль + вода
Хімічним рівнянням реакції соляної кислоти та гідроксиду натрію є:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + Н2О(л)
Іонним рівнянням вищезазначеної реакції є:
H+(aq) + Кл-(aq) + Na+(aq) + ОН-(aq) → Na+(aq) + Кл-(aq) + Н2О(л)
Зверніть увагу, що іони хлору та натрію знаходяться по обидві сторони рівняння та від чисте іонне рівняння це:
H+(aq) + ОН-(aq) → H2О(л)
Всі реакції між сильною основою та сильною кислотою нейтралізують це рівняння. Зверніть увагу, що ця реакція відповідає визначенням кислот і основ; наявність Н+ і ОН- знаходяться у водному розчині. Кислота втрачає Н+ іон, і він переноситься на основу.
В результаті реакції кислоти та основи однакової величини рН дорівнює 7, нейтральний розчин. Якщо реагують сильна кислота, така як соляна кислота, і сильна основа, як гідроксид натрію, вийде нейтральний розчин.
Реакція нейтралізації та еквіваленти
У реакції нейтралізації еквівалентна кількість кислоти та основи поєднуються, утворюючи еквівалентні кількості солі та води. Ан еквівалент - реактивна здатність хімічного виду.
В кислоти, еквівалентною одиницею є кількість іонів водню (H+) передбачав реакцію. У соляній кислоті, HCl, еквівалент - 1, а в сірчаній кислоті - H2ТАК4, це 2.
В бази, еквівалентом є кількість гідроксид-іонів (ОН-) передбачав реакцію. У гідроксиді натрію, NaOH, еквівалент - один, а в гідроксиді барію Ba (OH)2 це два.
Один еквівалент кислоти реагує з одним еквівалентом основи. Кислота HCl і основа NaOH, обидва з одним еквівалентом, мають однакову реакційну здатність. Якщо H2ТАК4, з двома еквівалентами, реагує з NaOH, з одним еквівалентом знадобиться подвоєна кількість NaOH для реакції з сірчаною кислотою.
Реакції нейтралізації: титрування
У хімічній лабораторії кислотно-лужні реакції зазвичай завершуються процесом, який називається титруванням. Розчин відомої концентрації обережно додають у розчин невідомої концентрації.
Індикатор, як і фенолфталеїн, додають у невідому концентрацію. Коли розчин змінює колір (наприклад, безбарвний на рожевий), досягнуто точки титрування або нейтралізації, і може бути розрахована невідома концентрація.