Радіус атома - це відстань від центру його ядра до самих зовнішніх електронів. Розмір атомів різних елементів - наприклад, водню, алюмінію та золота - змінюється залежно від розміру ядра та кількості енергії у електронів. Переглядаючи періодичну таблицю з переліком атомного радіуса, ви можете побачити, як розташування елемента в таблиці впливає на розмір атома.
TL; ДР (занадто довгий; Не читав)
Кількість електронів в атомі впливає на його радіус, як і енергія електронів.
Атомна будова
Атом складається з центрального ядра протонів і нейтронів, оточеного хмарою електронів. Розмір атома залежить від врівноважувального акту, що залучає кілька різних сил. Протон має позитивний електричний заряд, тоді як електрон - негативний. Два типи частинок притягують одна одну - чим сильніше притягання, тим меншим є радіус атома. Однак атом з великою кількістю електронів не скупчує їх в одному просторі. Вони займають кілька концентричних "оболонок", тому чим більше електронів, тим більше оболонок і більший атом. Ефект, який називається «скринінг», ускладнює силу, яку чинить велике ядро. Найбільш зовнішні протони блокують внутрішні, зменшуючи загальне притягання на електрони.
Атомний номер
Зі збільшенням атомного номера елемента збільшується розмір його ядра та кількість електронів навколо нього. Чим більше атомний номер, тим більший радіус атома. Це особливо вірно, коли ви рухаєтеся прямо за певним стовпчиком періодичної таблиці; радіус кожного наступного сусіднього атома збільшується. Зростаючий розмір обумовлений збільшенням кількості заповнених електронних оболонок під час переміщення вниз по періодичній системі.
Рядок періодичної таблиці
У періодичній системі атомний радіус елементів має тенденцію до зменшення під час переміщення по ряду зліва направо. Кількість протонів збільшується зліва направо, що призводить до більшої сили притягання в ядрі. Сильніше притягання притягує електрони ближче, зменшуючи радіус.
Електронна енергія
Електричні струми і світло несуть енергію. Якщо кількість енергії досить велика, електрони атома можуть її поглинути. Це змушує електрони тимчасово стрибати до оболонки, що знаходиться далі від ядра, збільшуючи радіус атома. Якщо електрон не відлітає повністю від атома, він вивільняє енергію, яку щойно отримав, і опускається назад до своєї початкової оболонки. Коли це трапляється, радіус атома зменшується до норми.