Коли атоми ділять електрони з іншими атомами, утворюючи хімічні зв’язки, орбіталі, що містять електрони, що беруть участь у зв’язку, зливаються, утворюючи «гібридну» орбіталь. Кількість утворених гібридних орбіталей залежить від кількості електронів, що займають найвіддаленіші орбіталі, або так званої валансної оболонки. Хіміки використовують гібридні орбіталі, щоб пояснити, чому різні молекули приймають певні геометричні форми.
Намалюйте структуру точки Льюїса молекули, що розглядається. Це, як правило, включає визначення кількості валентних електронів, що займають валентну оболонку для кожного атома в молекулі; встановлення одного зв’язку, який представляє два електрони, між центральними атомами та всіма іншими атомами; потім додавання подвійних зв’язків, якщо це необхідно, щоб переконатися, що кожен атом володіє або ділить загалом вісім електронів. Наприклад, у тетрахлориді вуглецю, або CCl4, вуглець являє собою центральний атом і приносить чотири електрони, оскільки він займає групу 4А в таблиці Менделєєва; кожен атом хлору приносить сім електронів, оскільки він займає групу 7А. Компонування, яка дає кожному атому в молекулі вісім електронів, включає єдиний зв’язок між ними вуглецю та кожного з атомів хлору, і кожен атом хлору містить додаткові шість незв’язаних електрони.
Підрахуйте кількість електронних доменів центрального атома в молекулі, відмітивши кількість непарних електронів та зв’язків на центральному атомі. Зверніть увагу, що одинарний, подвійний або потрійний зв’язок кожен вважається одним електронним доменом. Одинока пара незв’язаних електронів також вважається одним електронним доменом. Приклад чотирихлористого вуглецю з етапу 1 складається з чотирьох одинарних зв’язків з атомами хлору і нульових одиноких пар електронів, отже, він містить усього чотири електронних домени.
Визначте гібридизацію атома, співвідносячи кількість електронних доменів, визначену на кроці 2, з відповідною схемою гібридизації. П'ятьма основними гібридами є sp, sp2, sp3, sp3d та sp3d2, які відповідають двом, трьом, чотирьом, п'яти та шести електронним доменам відповідно. Тетрахлорид вуглецю з чотирма електронними доменами демонструє схему гібридизації sp3. Це означає, що центральний атом містить загалом чотири гібридні орбіталі, утворені поєднанням однієї орбіталі s-типу та трьох орбіталей p-типу.
