Іноді потрібно знати, де в атомі можуть знаходитися електрони. Це вам допомагають конфігурації електронів. Щоб розрахувати електронну конфігурацію, розділіть періодичну таблицю на секції, щоб представити атомні орбіталі, області, де містяться електрони. Групи одна і дві - це s-блок, від трьох до 12 - d-блок, від 13 до 18 - p-блок, а два рядки внизу - f-блок. Рядки від одного до семи представляють рівні енергії, які містять орбіталі та електрони.
Починаючи з верхньої частини періодичної таблиці і рухаючись зліва направо по рядах, напишіть рядок число, друковану літеру та скільки квадратів у розділі кожного блоку, поки не дійдете до потрібного елемент. Для розрахунку електронної конфігурації фосфору (P), який знаходиться в третьому ряду, p-блоці, третьому елементі цього блоку, напишіть: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Перевірте свою роботу, додавши електронні числа, щоб побачити, чи дорівнюють вони атомному номеру елемента; для цього прикладу ви б написали: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, що є атомним номером фосфору.
Оскільки орбіталі атома в реальному житті іноді перекриваються, ви повинні враховувати це у своїх конфігураціях. Для d-блоку змініть номер рядка на одне число менше, ніж воно є насправді. Наприклад, електронна конфігурація для германію (Ge) дорівнює 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Зверніть увагу, що, хоча ви перебуваєте на четвертому рядку, він називається "3d", щоб врахувати перекриття.