Періодична система елементів, як вона відома сьогодні, була розроблена російським хіміком Дмитром Менделєєвим і вперше представлена в німецькій хімії в попередньому журналі Zeitschrift f? r Chemie в 1869 році. Спочатку Менделєєв створив свою "Періодичну систему", записуючи властивості елементів на шматки карт і розташовуючи їх у порядку збільшення атомної ваги. Менделєєв також визначив, що відносна атомна маса деяких елементів була неправильно розрахована. Виправивши це, він зміг розмістити елементи на правильному місці в таблиці. Менделєєв також залишив місця для елементів, які ще не були виявлені. Станом на червень 2010 року періодична система містить 118 підтверджених елементів.
У періодичній таблиці елементів стовпці елементів визначають групи елементів, які мають багато спільних властивостей. У періодичній системі є два набори груп. Перший набір - це елементи групи А, а також відомі як репрезентативні елементи. Другий набір - це елементи групи В, які також відомі як перехідні метали. Репрезентативні елементи - це найпоширеніші елементи на землі.
Репрезентативні елементи та макет Періодичної системи
У Періодичній системі елементів елементи розташовані у стовпцях, відомих як \ "групи \", та рядках, відомих як \ "періоди. \" Групи містять елементи з подібними властивостями, що мають однакові розташування електронів у їх зовнішніх оболонках, відомих як \ "валентні електрони \", які визначають властивості елемента та його хімічну реакційну здатність, і те, як він буде брати участь у хімічній склеювання. Римські цифри над кожною групою диктують звичайну кількість валентних електронів.
Групи також поділяються на репрезентативні елементи та перехідні метали. Групи 1А та 2А ліворуч та 3А-8А праворуч класифікуються як репрезентативні елементи, тоді як ті елементи між ними класифікуються як перехідні метали. Представницькі елементи також відомі як \ "Елементи групи A, \" \ "Блоки S та P, \" або \ "Елементи основної групи. \"
Значення макета
Макет періодичної системи демонструє хімічні властивості, що повторюються. Елементи перераховані в порядку збільшення атомного номера (кількості протонів в атомному ядрі) і розташовані так, що елементи з подібними властивостями потрапляють в однакові стовпці. Елементи перераховані, серед іншого, їх символ елемента, атомний номер та атомна маса.
Список представницьких елементів у блоці S
Елементи S-блоку або елементи у стовпцях 1А та 2А зліва від періодичної таблиці включають водень (Н), літій (Li), натрій (Na), калій (K). Рубідій (Rb), цезій (Cs), францій (Fr), берилій (Be), магній (Mg), кальцій (Ca), стронцій (Sr), барій (Ba) та радій (Ra).
Список представницьких елементів у блоці P
Елементи блоку P або елементи у стовпцях 3A-8A праворуч від періодичної таблиці включають:
- Бор (B)
- Алюміній (Al)
- Галій (Ga)
- Індій (в)
- Талій (Tl)
- Вуглець (C)
- Кремній (Si)
- Германій (Ge)
- Олово (Sn)
- Свинець (Pb)
- Унуквадій (Uuq)
- Азот (N)
- Фосфор (P)
- Миш'як (As)
- Сурма (Sb)
- Вісмут (Bi)
- Кисень (O)
- Сірка (S)
- Селен (Se)
- Теллур (Te)
- Полоній (Po)
- Фтор (F)
- Хлор (Cl)
- Бром (Br)
- Йод (I)
- Астатин (в)
- Гелій (He)
- Неон (Ne)
- Аргон (Ar)
- Криптон (Кр)
- Ксенон (Xe)
- Радон (Rn)
Використання Періодичної системи
Одним з основних видів використання періодичної системи є прогнозування хімічних властивостей елемента на основі його розташування. Менделєєв використовував тенденції в своїй таблиці, щоб передбачити властивості п'яти елементів, які ще не були виявлені на той час, коли він будував свою таблицю. Розмір атома, здатність утворювати хімічний зв’язок та енергія, необхідна для видалення електрона, зменшуються при русі зліва направо протягом періоду і збільшуються при русі вниз по стовпці.