Відповідно до моделі відштовхування електронно-парної валентної оболонки, широко прийнятої серед хіміків з часу її розробки в 1950-х роках, відштовхування між електронними парами формує молекулу таким чином, щоб зменшити енергію відштовхування або збільшити відстань між ці пари.
Слідом за проектом крапкової структури Льюїса молекули, яка використовує крапки для ідентифікації числа валентності або зовнішньої оболонки, електронів у кожному включеному атомі, тоді можна підрахувати кількість зв’язуючих та незв’язаних електронних груп, які оточують центральний атом. Ці пари розташовані навколо валентної оболонки таким чином, щоб досягти якнайдалішої відстані між ними їх, але лише зв’язуючі електронні пари або ті, що приєднані до атома, будуть сприяти формуванню молекули форму.
Молекула з двома зв’язуючими електронними парами і не зв’язаними парами, наприклад, діоксид вуглецю, буде лінійною. У той час як молекули води та аміаку містять чотири валентні електронні групи оболонки, молекула води містить два зв'язки та дві не зв'язування електронних пар, в результаті чого утворюється v-подібна молекула, оскільки два атоми Гідрогену змушені зближуватися, щоб врахувати дві пари незв’язаних електрони. Однак молекула аміаку включає три пари електронів, що зв’язують, по одній для кожного атома водню, і, отже, призводить до тригональної пірамідальної форми.