З’єднайте мідь і розчин нітрату срібла разом, і ви ініціюєте процес переносу електронів; цей процес описується як реакція окислення-відновлення. Срібло служить окислювачем, змушуючи мідь втрачати електрони. Іонна мідь витісняє срібло з нітрату срібла, утворюючи водний розчин нітрату міді. Витіснені іони срібла в розчині зменшуються за рахунок отримання електронів, втрачених міддю. Під час цього процесу передачі електронів тверда мідь перетворюється на розчин міді, тоді як срібло в розчині випадає в осад у вигляді твердого металу.
Напишіть напівреакцію окислення. В процесі окислення кожен атом міді (Cu) втрачає 2 електрони (e-). Мідь знаходиться у твердій елементарній формі, і це позначено символом (символами). Напівреакція записується у вигляді символу, а стрілка використовується для показу напрямку реакції. Наприклад, Cu (s)> Cu (2+) + 2e (-). Зверніть увагу, що ступінь окиснення (або заряджений стан) позначається цілим числом і знаком у дужках, що слідують за елементарним символом.
Напишіть напівреакцію відновлення безпосередньо під рівнянням окислення, щоб стрілки були вертикально вирівняні. Срібло представлено літерами Ag. В процесі відновлення кожен іон срібла (що має ступінь окиснення +1) зв’язується з одним електроном, що виділяється атомом міді. Іони срібла знаходяться в розчині, і це позначається символом (aq), який позначає термін "водний". Наприклад, Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s).
Помножте половину реакції відновлення на 2. Це гарантує, що електрони, втрачені міддю під час реакції окислення, врівноважуються тими, які отримують іони срібла під час реакції відновлення. Наприклад, 2x {Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-)> 2Ag (s).
Додайте напівреакції окислення та відновлення, щоб отримати чисту іонну реакцію. Скасувати будь-які терміни, що трапляються по обидва боки стрілки реакції. Наприклад, 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). Ліворуч та праворуч від стрілки 2e (-) відміняються, залишаючи: 2Ag (+) (aq) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) як рівняння чистого іона.
Речі, які вам знадобляться
- Папір
- Олівець