Пентагідрат мідного купоросу, виражений у хімічних позначеннях як CuSO4-5H2O, являє собою “гідрат”. Гідрати складаються з іонної речовини - до складу входить сполуки металу та одного або декількох неметалів - плюс молекули води, де молекули води насправді інтегруються у тверду структуру іонної з'єднання. Однак це означає, що 100-грамовий зразок пентагідрату мідного купоросу не складається з 100 грамів мідного купоросу. Хіміки компенсують це виражаючи масу сульфату міді як відсоток від загальної маси зразка. Найпростішими словами, концентрація у відсотках до маси представляє кількість грамів сульфату міді в 100-грамовій пробі пентагідрату мідного купоросу.
Обчисліть формулу ваги пентагідрату мідного купоросу, CuSO4-5H2O. Помножте атомну вагу кожного атома, як це знайдено в періодичній системі елементів, на кількість атомів у формулі, а потім додайте всі результати. Наприклад, мідь має атомну масу 63,55 одиниці атомної маси, або аму, а формула містить один атом Cu. Отже, Cu = 63,55 * 1 = 63,55 аму. Інші атоми у формулі S = 32,07 * 1 = 32,07 аму; О = 16,00 * 9 = 144,00 аму; і H = 1,01 * 10 = 10,10 аму. Поєднайте ці цифри, щоб отримати формульну вагу: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 аму.
Обчисліть формульну масу сульфату міді CuSO4 без води. У цьому випадку Cu = 63,55 * 1 = 63,55 аму; S = 32,07 * 1 = 32,07 аму; і O = 16,00 * 4 = 64,00 аму. Ці значення складають 159,62 аму.
Це означає, що 100-грамовий зразок пентагідрату мідного купоросу міститиме 63,92 грама мідного купоросу. Це також означає, що пентагідрат мідного купоросу містить 100 - 63,92 = 36,08 відсотків води за масою.