Як розрахувати формальний заряд CoCl2

Пам'ятайте, що два електрони йдуть в першій оболонці, два електрони в другій оболонці, шість електронів у першій оболонці і т.д. Нагадування: 1с (^ 2) 2с (^ 2) 2р (^ 6) 3с (^ 2) 3п (^ 6)

Налаштуйте заряд. Якщо молекула є іоном, додайте або відніміть один або кілька електронів загалом, щоб врахувати кінцевий заряд.

Для CoCl2 (газ фосген): C = 4; O = 6; Cl = 7. Молекула не іонізована і має нейтральний заряд. Отже, загальна кількість валентних електронів дорівнює 4 + 6 + (7x2) = 24.

Див. Схему структури Льюїса CoCl2 (газ фосген). Структура Льюїса представляє найбільш стабільну і ймовірну структуру для молекули. Атоми намальовані парними валентними електронами; між одинокими електронами утворюються зв’язки, щоб задовольнити правило октету.

Атоми хлориду мають спільні зв’язки з молекулою вуглецю, тоді як атом кисню утворює подвійний зв’язок з вуглецем. Кожен атом у кінцевій структурі задовольняє правилу октету і має вісім валентних електронів, що забезпечує молекулярну стабільність.

Порахуйте одинокі пари кожного атома в структурі Льюїса. Присвоїти кожному атому по одному електрону від кожного зв’язку, в якому він бере участь. Складіть ці числа разом. У CoCl2: C = 0 одиноких пар плюс 4 електрони від зв’язків = 4 електрони. O = 4 електрони з одиноких пар плюс 2 електрони з зв’язків = 6 електронів. Cl = 6 електронів з одиноких пар плюс 1 електрон з зв'язку з C = 7 електронами.

Відніміть суму з числа валентних електронів у незв’язаному атомі. Результатом є формальний заряд цього атома. У CoCl2: C = 4 валентних електрона (т. Е.) У незв'язаному атомі мінус 4 призначені електрони у Льюїса структура (L.s.) = 0 формальний заряд O = 6 в.е. - 6 л.с. = 0 формальний заряд Cl = 7 в.е. - 7 л.с. = 0 офіційне стягнення

Запишіть ці заряди поруч з атомами в структурі Льюїса. Якщо загальна молекула має заряд, заключіть структуру Льюїса в дужки із зарядом, записаним поза дужками у верхньому правому куті.