Надлишок реагенту, також відомий як надлишок реагенту, - це кількість хімічного речовини, що залишається після завершеної реакції. Він регулюється іншим реагентом, який використовується повністю і тому не може реагувати. Коли ви знаєте, що реагент надлишковий, ви можете визначити кінцеві кількості як продукту, так і реагенту.
Збалансуйте хімічну реакцію, щоб ви могли точно оцінити, скільки потрібно кожного реагенту. Наприклад, у реакції Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O вихідний та кінцевий матеріали виходять з рівноваги, оскільки на кожній стороні є один атом магнію, але три атоми водню ліворуч до двох атомів праворуч, один атом хлору ліворуч до двох атомів праворуч і два атоми кисню ліворуч до одного атома справа правильно. У цьому прикладі ви додаєте "2" перед соляною кислотою і "2" перед водою, щоб збалансувати рівняння. Реакція тепер становить Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
Перетворіть кількість реагенту в молі. За допомогою періодичної таблиці знайдіть одиниці атомної маси для кожного елемента. Наприклад, скажімо, у вас є розчин з 65 грамів гідроксиду магнію та 57 грамів соляної кислоти. Магній має 24,305 одиниць атомної маси, кисень - 16 одиниць атомної маси, а водень - 1 одиницю атомної маси. У вас є один атом магнію, два атоми кисню і два атоми водню, тому опрацюйте 24,305 + (16 х 2) + (1 х 2) = 58,305 одиниць атомної маси. Це вага молекули гідроксиду магнію.
Використовуйте формулу моль = грам ÷ молекулярна маса. У цьому прикладі опрацюйте 65 ÷ 58.305 = 1.11. Щоб знайти родимки соляної кислоти, опрацюйте 57 ÷ 36,45 (оскільки водень має 1 атомну одиницю маси, а хлор - 35,45 атомної одиниці маси) = 1,56. У вас 1,11 моля гідроксиду магнію та 1,56 моля соляної кислоти.
Застосуйте значення молей до збалансованого рівняння Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Вам потрібно два молі соляної кислоти, щоб повністю вступити в реакцію з одним молем гідроксиду магнію, тому опрацюйте 1,56 ÷ 2 = 0,78. Відповідь - менше 1,11 (кількість молей гідроксиду магнію), отже, гідроксиду магнію в надлишку, а соляна кислота - обмежуючий реагент.
Поділіть кількість молей соляної кислоти, які прореагували, на кількість молей гідроксиду магнію, які прореагували. Розробіть 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Це означає, що було використано 70,4 відсотка гідроксиду магнію. Помножте початкову кількість гідроксиду магнію (65) на 70,4 відсотка, щоб знайти кількість використаного гідроксиду магнію. Розробіть 65 х 0,704 = 45,78. Відніміть цю суму від початкової суми. Вправляти 65 - 45,78 = 19,21. Це означає, що 19,21 грам гідроксиду магнію перевищує кількість, необхідну для повної реакції з соляною кислотою.