Хімічні зв’язки утримують атоми в сполуках. Існує два типи хімічних зв’язків: ковалентний та іонний зв’язки. Ковалентні зв’язки утворюються, коли два атоми ділять електрони, щоб заповнити їх найвіддаленіші валентні оболонки. Іонні зв’язки утворюються, коли один атом краде електрони у іншого атома, створюючи позитивні та негативні іони, що зв’язують два атоми. Проекти хімічного зв’язку можуть допомогти студентам зрозуміти ці важкі та невловимі концепції.
Створіть картки елементів з різними елементами, які створять ковалентні та іонні зв’язки. На всіх елементах повинна бути показана зовнішня валентна електронна оболонка. Поширеною сполукою, яка має ковалентний зв’язок, є натрій (Na) та хлор (Cl). Натрій має один валентний електрон, а хлор - сім. Поділяючи електрон натрію, обидва елементи можуть мати повну зовнішню оболонку. Загальним іонним зв’язком є водень (Н) і хлор. Водень має один зовнішній валентний електрон, як і натрій; однак у водню лише один електрон. Хлор приймає електрон водню. Це не спільний доступ. Повторіть це з іншими картами, створюючи різні ковалентні та іонні зв’язки.
Ковалентні та іонні зв’язки мають різну міцність зв’язку. Додавання енергії - тепла в більшості випадків - покаже ці відмінності всього за кілька хвилин. Візьміть відому ковалентно зв’язану сполуку і нагрійте її. З'єднання повинно розплавитися лише через кілька хвилин. Введіть іонну сполуку і нагрійте її. Іонний зв’язок не повинен розриватися при нагріванні, яке забезпечується в лабораторних умовах.
Ще одна відмінність між ковалентними та іонними зв’язками полягає в їх здатності розчинятися. Використовуйте як воду, так і етанол. Розчиніть сполуки в обох рідинах. Як ковалентні, так і іонні сполуки розчиняться у воді. Однак у етанолі розчиняться лише ковалентно зв’язані сполуки. Іонні сполуки не розчиняться в етанолі.
Як тільки сполуки розчиняться у воді, їх можна перевірити, чи не передають вони електрику. Ковалентні зв’язки не будуть передавати електрику. Розчинені іонні сполуки передаватимуть електрику.