Титрування - це техніка, що застосовується для визначення концентрації невідомого розчину на основі його хімічної реакції з розчином відомої концентрації. Процес зазвичай включає додавання відомого розчину (титранту) до відомої кількості невідомого розчину (аналіту) до завершення реакції. Для розрахунку концентрації аналіту ви вимірюєте об’єм використовуваного титранту.
Додайте титрант до аналіту до досягнення кінцевої точки. На це часто вказує зміна кольору, наприклад, додаванням декількох крапель фенолфталеїну, загальновживаного кислотно-основного індикатора, який змінюється від рожевого в лузі до безбарвного в кислоті.
Використовуйте формулу титрування. Якщо титрант і аналіт мають мольне співвідношення 1: 1, формула є молярністю (М) кислоти х об'ємом (V) кислоти = молярністю (М) основи х об'ємом (V) основи. (Молярність - це концентрація розчину, виражена як кількість молей розчиненої речовини на літр розчину.)
Якщо співвідношення не 1: 1, використовуйте модифіковану версію формули. Наприклад, якщо для титрування 25 мл розчину гідроксиду натрію (NaOH) до точки еквівалентності потрібно 35 мл 1,25 М соляної кислоти (HCI), ви можете концентрація NaOH за формулою співвідношення 1: 1, оскільки соляна кислота та гідроксид натрію мають мольне співвідношення 1: 1 (один моль HCl реагує з одним молем NaOH).
Помножте молярність кислоти на об’єм кислоти (1,25 х 35). Потім візьміть цю відповідь (43,75) і розділіть її на об’єм основи (25). Відповідь 1,75 М, що є молярністю основи.