Помножте об'єм (у літрах) слабкої кислоти на її концентрацію (у молях / літр). Це дає загальну кількість молекул кислоти, які будуть у кінцевому буферному розчині.
За допомогою ваги зважте кон’юговану основну сіль, яку ви будете використовувати для створення буфера. Запишіть масу в грамах.
Поділіть цю масу на молярну масу (у грамах на моль) солі, щоб визначити загальну кількість молей, яку містить зразок.
Знайдіть константу дисоціації (Ka) для слабкої кислоти. Дивіться розділ "Ресурси" нижче, щоб отримати посилання на великий перелік значень Ka.
Додайте об’єм слабкої кислоти (у літрах) до об’єму води, в якій ви плануєте розчинити основну сіль кон’югату (у літрах). Це значення представляє кінцевий об'єм буферного розчину.
Поділіть кількість молей молекули слабкої кислоти (з кроку 1) на загальний об’єм буферного розчину (з кроку 5). Це дає вам [HA], концентрацію слабкої кислоти в буфері.
Поділіть кількість молей молекул солі кон'югованої основи (з етапу 3) на загальний об'єм буферного розчину (з етапу 5). Це дає вам [A-], концентрацію кон'югованої основи в буфері.
За допомогою калькулятора визначте стандартний логарифм (тобто, log 10) константи дисоціації слабкої кислоти (з кроку 4). Помножте результат на -1, щоб отримати значення "pKa".
Поділіть значення [A-] (з кроку 7) на значення [HA] (з кроку 6).
За допомогою калькулятора визначте стандартний логарифм результату з кроку 9.
Складіть результати з кроків 8 і 10 для розрахунку рН буферного розчину.
Помножте об'єм (у літрах) слабкої основи на її концентрацію (у молях / літр). Це дає вам загальну кількість основних молекул, які будуть у кінцевому буферному розчині.
За допомогою ваги зважте кон’юговану кислотну сіль, яку ви будете використовувати для створення буфера. Запишіть масу в грамах.
Поділіть цю масу на молярну масу (у грамах на моль) солі, щоб визначити загальну кількість молей, яку містить зразок.
Знайдіть константу дисоціації (Kb) для слабкої основи. Див. Розділ "Ресурси" нижче, щоб отримати посилання на великий перелік значень Kb.
Додайте об’єм слабкої основи (у літрах) до об’єму води, в якій ви плануєте розчинити кон’юговану кислотну сіль (у літрах). Це значення представляє кінцевий об'єм буферного розчину.
Поділіть кількість молей молекули слабкої основи (з розділу 2, етап 1) на загальний об’єм буферного розчину (з розділу 2, етап 5). Це дає вам [BOH], концентрацію слабкої основи в буфері.
Поділіть кількість молей молекул кон'югованої кислоти солі (з розділу 2, етап 3) на загальний об’єм буферного розчину (з розділу 2, етап 5). Це дає вам [B +], концентрацію кон'югованої кислоти в буфері.
За допомогою калькулятора визначте стандартний логарифм (тобто, log 10) константи дисоціації слабкої основи (з розділу 2, крок 4). Помножте результат на -1, щоб отримати значення "pKb".
Поділіть значення [B +] (із розділу 2, крок 7) на значення [BOH] (із розділу 2, крок 6).
За допомогою калькулятора визначте стандартний логарифм результату з розділу 2, крок 9.
Додайте разом результати з кроків 8 і 10 для обчислення pOH буферного розчину.
Відніміть pOH від 14, щоб визначити рН буферного розчину.
Енді Паскесі, чикаго-копірайтер, має великий досвід написання автомобілів (BMW, MINI Cooper, Harley-Davidson), фінансових служб (Ivy Funds, William Blair, T. Rowe Price, CME Group), клієнти охорони здоров'я (Abbott) та споживчих товарів (Sony, Motorola, Knoll). Він має ступінь бакалавра мистецтв з англійської мови в Гарвардському університеті, але не дбає про оксфордську кому.