Чи знаєте ви це чи ні, ви, мабуть, знайомі з багатьма кислотами та основами. Ви коли-небудь вичавлювали сік лайма над тако? Тоді ви використовували кислу речовину. Вам коли-небудь доводилося чистити засмічений злив хімічною речовиною? Цілком ймовірно, що хімічна речовина є дуже сильною основою. Їдкий характер допоможе позбутися від усього, що засмічує стік. Це основні приклади кислот і основ.
Але що саме, хімічно, робить сік лайма і очищувач каналізації різними? У чому подібність кислот та основ? Які відмінності в кислоті та основах?
Хімічне визначення кислот та основ
Існує кілька визначень кислот і основ. Найвужче визначення - визначення Арреніуса. Це також може бути найбільш інтуїтивний та найпростіший рівень визначення кислот і основ.
Ан Кислота Арреніуса збільшує концентрацію Н+ або H3О+ (іон гідронію), оскільки протони насправді самі по собі не плавають у розчині. База Арреніуса збільшує концентрацію ОН- іони.
Прикладом кислоти Арреніуса є, таким чином, HCl. Коли HCl дисоціює в розчині, концентрація іонів гідронію збільшується. Прикладом бази Арреніуса є NaOH. Коли NaOH дисоціює у воді, це збільшує концентрацію гідроксид-іонів.
Поради
Кислоти виділяють протон або Н+, у воді. Основи виділяють гідроксид-іон, OH-, у воді.
Проблема використання визначень Арреніуса полягає в тому, що це обмежує вас обговоренням лише водних розчинів.
Щоб мати змогу визначити більше реакцій, Бренстед-Лоурі визначення зосереджується на переносі протонів. Кислота Бренстеда-Лоурі - це будь-який вид, який віддає протон іншій молекулі. Основа Бренстеда-Лоурі - це будь-який вид, який приймає протон від іншої молекули.
Важливо зазначити, що визначення Бренстеда-Лоурі розширюють визначення кислот і основ, отже, кислоти та основи Арреніуса також є кислотами та основами Бренстеда-Лоурі.
Нарешті, Льюїс визначення є найбільш всеохоплюючим визначенням кислот і основ. Подібно до того, як кислота Арреніуса є кислотою Бренстеда-Лоурі, кислота Бренстеда-Лоурі є кислотою Льюїса.
У визначенні Льюїса кислоти є акцепторами електронних пар. В результаті цього кислота здатна утворювати ковалентний зв’язок з тим, що постачає електрони. Основи - донори електронних пар.
Поради
Кислоти Льюїса є акцепторами електронних пар, а основи Льюїса - донорами електронних пар.
Використання шкали рН
Як ви можете насправді виміряти, чи є щось кислотою чи підставою? Ви можете використовувати шкалу рН, яка показує вам концентрацію іонів водню. Однією з найцінніших відмінностей кислот і основ для цілей ідентифікації є концентрація іонів водню.
Як концентрація H+ і ОН- іонів у розчинах часто дуже мало, вчений у 20 столітті запропонував кращий спосіб Погляньте на концентрацію іонів водню, щоб визначити кислотність як негативний логарифм іонів водню концентрація. Це називається вимірюванням рН.
Або:
POH - це від’ємний логарифм концентрації іонів OH.
РН зростає із зменшенням концентрації іонів водню.
Значення рН вище 7 означає, що розчин є основним. РН 7 означає, що розчин є нейтральним. Значення рН нижче 7 означає, що розчин є кислим.
Якщо вам потрібно знати точний рН розчину, ви можете використовувати рН-метр. Якщо вам потрібно лише знати, кислотний він чи основний, ви, можливо, можете скористатися наведеними вище визначеннями, щоб зробити обґрунтовану здогадку про те, чи є розчин кислим чи основним.
